题目内容

5．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、Cl-、HCO3-B．NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
C．H+、Na+、OH-、SO42-D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-

分析 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

解答 解：A、H+、HCO3-会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故选项错误；
B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
C、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
D、Ag+、Cl-会生成氯化银沉淀，不能共存，故选项错误；
故选项为：B．

点评 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．

练习册系列答案
相关题目
15．下列各选项中，物质的分类均正确的是（　　）
选项单质氧化物混合物碱
A铝合金氧化铜稀盐酸烧碱
B白磷水冰水混合物纯碱
C氮气干冰空气氨水
D水银硫酸钡食盐水碱石灰
A．AB．BC．CD．D
16．下列材料属于有机合成材料的是（　　）
A．塑料B．羊毛C．蚕丝D．棉花
13．A～D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和生成物均已略去），请按照要求回答：
（1）当A发生分解反应生成B和C时：①若C是最轻的气体，D是黑色固体，则C与D反应的化学方程式为4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O（或H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O）；②若A是不溶于水的白色固体，D是改良酸性土壤的物质，则C与D反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）若C与D发生化合反应时放出大量热，且C是相对分子质量最小的氧化物，则B的化学式为CaCO3．
20．下列图示的实验操作中，正确的是（　　）
A．
   稀释浓硫酸		B．
     称取氯化钠		C．
      过滤		D．
     制取氧气
10．在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是（　　）
A．AlB．CuC．FeD．Ag
17．膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】①2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受热不分解
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应
探究Ⅰ：检验膨松剂的成分
在玻璃管中加入该膨松剂，按如图1连接好装置（铁架台略去，下同）．

【观察与分析Ⅰ】点燃酒精灯．
（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，
说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象是无色酚酞溶液变红，说明产物中有氨气．
（3）充分加热后，玻璃管中有（填“有”或“无”）固体
【实验结论】该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物．
探究Ⅱ：测定膨松剂受热产生气体的质量
用如图2装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置B装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．

【观察与分析Ⅱ】
（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是除去水蒸气和氨气．若没有装置E，造成测定结果偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的CO2（填化学式）．在停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是将装置中的残留的二氧化碳全部赶入D中．
（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量相同样品受热分解产生氨气的质量．C、D、E连接顺序为DCE，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量．
14．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物，某同学设计了如下实验方案，验证反应产物并探究发生反应的化学方程式．
已知：①MgCO3和Mg（OH）2均为白色不溶物．
②MgCO3和Mg（OH）2均可跟盐酸发生复分解反应．
③酚酞遇碳酸氢钠溶液呈浅红色，酚酞遇碳酸钠溶液呈红色．
④CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能是MgCO3．
猜测2：白色不溶物可能是Mg（OH）2．
猜测3：白色不溶物可能是MgCO3和Mg（OH）2．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验序号　实验　实验现象　结论　
　实验Ⅱ将实验Ⅰ中收集到的气体点燃　能安静燃烧、产生淡蓝色火焰　　气体为氢气
　实验Ⅲ①取实验Ⅰ中少量的白色悬浊液，过滤，洗涤干净沉淀，然后稀盐酸②产生气泡，沉淀全部溶解白色不溶物含有MgCO3
实验Ⅳ取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液　有白色沉淀产生　③澄清液中一定含有的溶质是Na2CO3（化学式）
（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：

已知：MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑    Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O    碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气
①如图所示实验装置D中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气被B中碱石灰吸收，造成实验误差．
②称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，可以证明猜想成立猜测3．
15．小强用如图所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．
（1）该实验中，通过对比实验事实（填序号，下同）③④可证明可燃物燃烧需要与空气接触；通过对比实验事实②④能证明可燃物燃烧必须达到一定温度（着火点）．
（2）实验中热水所起的作用是提供热量和隔绝氧气（或空气）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网