题目内容

15．小强用如图所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．
（1）该实验中，通过对比实验事实（填序号，下同）③④可证明可燃物燃烧需要与空气接触；通过对比实验事实②④能证明可燃物燃烧必须达到一定温度（着火点）．
（2）实验中热水所起的作用是提供热量和隔绝氧气（或空气）．

分析 （1）根据控制变量的方法，只允许有一个变量，然后通过比较不同变量确定验证的实验事实；
（2）热水能起到提高温度和隔绝空气的作用．

解答 解：（1）能证明可燃物通常需要接触空气的变量是：是否解触空气，有空气燃烧的，有没有空气不燃烧的，其它各量均相同；所以③④正确；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）的变量是：温度，有冷水，有热水，有热水的必须能够燃烧，其它变量均相同，所以②④符合这一说法．
（3）从实验目的来看，热水所起到的作用是隔绝氧气和加热白磷使其达到着火点．
故答案为：（1）③④； ②④（2）提供热量和隔绝氧气（或空气）．

点评 要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，知道控制变量的实验的设计方法，只允许有一个变量．

练习册系列答案
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5．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、Cl-、HCO3-B．NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
C．H+、Na+、OH-、SO42-D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-
6．下列物质的用途主要与它的物理性质有关的是（　　）
A．氧气用于炼钢B．干冰用于人工降雨
C．氮气用作保护气D．稀盐酸用于除铁锈
3．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示）．则三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）
A．甲 丙 乙B．丙 甲 乙C．乙 甲 丙D．甲 乙 丙
10．金属铁的应用非常广泛．
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是C（填字母序号）．

（2）一些铁制品容易生锈，铁制品生锈的条件是铁与空气（氧气）、水接触；盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来．若用赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶炼铁，发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
20．金属在生产、生活中广泛应用．
（1）铜丝用作导线，利用了铜的延展性和导电性．
（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是CuSO4+Fe═FeSO4+Cu（用化学方程式表示）．
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
7．根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是试管．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；选用的发生装置为B．
（3）实验室制取二氧化碳的收集装置为C；验满方法为将燃着木条放在集气瓶口，熄灭，二氧化碳收集满．
4．某同学利用如图装置完成以下实验（加热装置已略去）．

【实验1】探究CO的化学性质
操作步骤：
①I处放入Fe2O3粉末，固定好仪器后，从II处通入CO；
②对I处粉末进行高温加热，观察现象；
③停止加热，继续通入气体，待冷却至室温，停止通入气体．
（1）I处反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）下列说法正确的是ABC（填字母序号）．
A．步骤①之前应进行装置气密性检查
B．导管伸入试管底部有利于排出空气，使试管充满CO
C．步骤③中继续通入气体可以防止III中液体倒吸
D．本实验不需要对尾气进行处理
【实验2】证明可燃物燃烧的条件
操作步骤：
①在I处放入木炭，从II处通入气体X；
②在I处点燃酒精灯加热，观察现象；
③II处通入N2．
（1）气体X是氧气．
（2）此实验中，能证明燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是通入氧气后，木炭不燃烧，点燃酒精灯，木炭燃烧．
5．请从碳酸、小苏打、熟石灰、生石灰中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）常用作改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2；（2）常用作发酵粉主要成分的是NaHCO3；
（3）常用作固体干燥剂的是CaO；（4）一种易分解的酸H2CO3．

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