题目内容

17．膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】①2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受热不分解
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应
探究Ⅰ：检验膨松剂的成分
在玻璃管中加入该膨松剂，按如图1连接好装置（铁架台略去，下同）．

【观察与分析Ⅰ】点燃酒精灯．
（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，
说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象是无色酚酞溶液变红，说明产物中有氨气．
（3）充分加热后，玻璃管中有（填“有”或“无”）固体
【实验结论】该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物．
探究Ⅱ：测定膨松剂受热产生气体的质量
用如图2装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置B装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．

【观察与分析Ⅱ】
（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是除去水蒸气和氨气．若没有装置E，造成测定结果偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的CO2（填化学式）．在停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是将装置中的残留的二氧化碳全部赶入D中．
（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量相同样品受热分解产生氨气的质量．C、D、E连接顺序为DCE，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量．

分析 （1）二氧化碳能使石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水；
（2）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
（3）碳酸氢钠完全分解后仍有固体碳酸钠，而碳酸氢铵完全分解后没有固体剩余．
（4）根据二氧化碳与氢氧化钠反应和E装置的作用进行考虑；
（5）根据反应前装置内的空气中含有二氧化碳，会影响测定结果，再进行分析；
（6）根据浓硫酸可以吸收氨气考虑；

解答 解：（1）碳酸氢钠、碳酸氢铵受热分解都能够生成二氧化碳，关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）如果有氨气生成，则氨气进入酚酞试液中时，能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色．
（3）由结论可知：膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物．
应该继续完成的实验是：打开铁夹1，（关闭铁夹2），继续加热至石灰水中不再有气泡产生，玻璃管中仍有固体剩余．
（4）浓硫酸具有吸水性，所以是为了除去气体中的水蒸气，硫酸能与氨气反应生成硫酸铵所以也除去了氨气；E装置是为了防止空气中二氧化碳进入装置D中，如果没有E装置，空气中二氧化碳会进入D装置，造成二氧化碳增多，结果偏大；
（5）因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；在停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是将装置B中二氧化碳全部赶入装置D中，否则实验结果会偏小；
（6）先通入D是将水、二氧化碳除去，再通入C质量的增加量就是氨气的质量，装置E是防止空气中水分进入C装置；
故答案为：
（1）澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）无色酚酞溶液变红；
（3）有；
（4）除去水蒸气和氨气；偏大；
（5）CO2；将装置中的残留的二氧化碳全部赶入D中；
（6）DCE；

点评 本题容易出错的地方是要知道硫酸可以吸收氨气，在验证氨气时要把水除掉，因为浓硫酸具有吸水性；在把装置B中的二氧化碳排到C装置时要注意空气中二氧化碳，必须先除去，才能再排气体．

练习册系列答案
相关题目
7．取四份20℃时100g饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（　　）
A．保持温度不变，加入5g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，蒸发5g水后，溶液中溶质的质量分数增大
C．降温至10℃，有晶体析出，硝酸钾的溶解度减小
D．保持温度不变，蒸发5g水后，硝酸钾的溶解度增大
8．一定质量的某物质在密闭容器内充分燃烧，发生反应的化学方程式为5X+12O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$9CO2+5H2O+CO经测定生成的H2O、CO2的质量分别为1.8g、7.92g，则下列说法正确的是（　　）
A．生成一氧化碳的质量为2.8g
B．该有机物中可能含有氧元素
C．该物质在氧气中完全燃烧若只生成H2O和CO2，则该物质与氧气的化学计量系数之比为2：5
D．将反应后的物质通过氢氧化钠溶液，最后只得到一氧化碳气体
5．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、Cl-、HCO3-B．NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
C．H+、Na+、OH-、SO42-D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-
12．现有六种物质，选择相应物质的字母填空：
A．武德合金   B．酒精   C．碳酸氢钠   D．一氧化碳   E．钛合金  F．石墨
（1）B是实验室最常用的燃料           （2）F可用于制铅笔芯
（3）E可用于制造人造骨              （4）C是干粉灭火器的主要成分之一
（5）A可用于制保险丝                （6）D是有毒气体．
2．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

①验证反应①：小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成红色．
②小明用微观示意图2来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，从该图中可以看出，反应后的溶液pH=7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③请你写出一个化学反应方程式，满足反应④能够发生2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应属于复分解反应．
9．通过实验可以获取证据，得出结论．下列做法中不能获得明显证据的是（　　）
A．为了证明物质中含碳酸盐，在其溶液中滴加稀盐酸，然后将气体通入澄清石灰水
B．为了证明二氧化碳是否集满，把燃着的木条伸到集气瓶口
C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在氯化钠溶液中滴加酚酞试液
D．为了证明某瓶气体是否是二氧化硫，向集气瓶中倒入少量高锰酸钾溶液并摇晃
6．下列物质的用途主要与它的物理性质有关的是（　　）
A．氧气用于炼钢B．干冰用于人工降雨
C．氮气用作保护气D．稀盐酸用于除铁锈
7．根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是试管．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；选用的发生装置为B．
（3）实验室制取二氧化碳的收集装置为C；验满方法为将燃着木条放在集气瓶口，熄灭，二氧化碳收集满．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网