题目内容

2．某小组同学按图所示流程进行实验，用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，请你参与讨论并回答相关问题．

（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（2）固体A和还原铁粉是食品包装袋中常用的两种干燥剂．
①可区分两种干燥剂的简单物理方法是用磁铁吸引；
②操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是使液体受热均匀，防止液滴外溅；
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH；乙：NaOH和Na2CO3的混合物；丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．他们的实验操作、现象和结论记录如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
实验操作现象结论
甲取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液溶液变红猜想成立
乙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀硫酸无气泡产生猜想不成立
丙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液出现白色沉淀猜想成立
【反思与评价】根据实验流程，可以判定甲同学设计的方案不严密，理由是：因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量，混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后，都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠．

分析 （1）煅烧碳酸钙时，碳酸钙分解能生成氧化钙和二氧化碳；
（2）磁铁能够吸引铁，不能吸引氧化钙；干冰是二氧化碳的固体；过滤时要用到的主要仪器之一是漏斗；
（3）玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；
【探究与验证】
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
【反思与评价】
碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色．

解答 解：（1）贝壳高温煅烧时，含有的碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，
故答案为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（2）①可区分两种干燥剂的简单物理方法是：用磁铁吸引，能够被吸引的物质是铁，不能被吸引的物质是氧化钙，
故答案为：用磁铁吸引；
②操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，
故答案为：漏斗；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是：使液体受热均匀，防止液滴外溅，
故答案为：使液体受热均匀，防止液滴外溅；
【探究与验证】
乙：取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的稀盐酸，如果无气泡产生，说明氢氧化钠中不含有碳酸钠，猜想不成立，
故答案为：稀盐酸；
丙：取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液，如果出现白色沉淀，说明氢氧化钠中含有氢氧化钙，猜想成立，
故答案为：出现白色沉淀；
【反思与评价】根据实验流程，可以判定甲同学设计的方案不严密，理由是：因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量，混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后，都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠，
故答案为：因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量，混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后，都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠．

点评 本题考查了制备方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见常见元素单质及其化合物性质，明确化学实验基本操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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4．小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望．在老师指导下，小强与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你参与．
活动Ⅰ：用如图所示的由a、b、c、d组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气．

（1）用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，则a装置可采用下图中的③（填序号），有关反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

（2）用c装置中的氢氧化钠溶液吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳．请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）用排水（向上排空气）法收集氧气，该收集方法是根据氧气不易溶于水（密度比空气大）的性质而确定的．证明生成的气体是氧气，使用带火星的木条进行检验．
5．“碳铵”（NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，分解产物为NH3、CO2、H2O．“碳铵”遇碱放出氨气，在土壤中不残留有害物质．
（1）“碳铵”属于化肥中的氮肥，化学性质不稳定（填“稳定”或“不稳定”）；保存时应
注意①②．（选填序号）
①贮存和运输时要密封，不要受潮和曝晒；施用后要立即盖土或立即灌溉
②不要与碱性物质混放或混用
③不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎
④不宜长期施用
某兴趣小组欲在实验室利用如图所示的装置研究“碳铵”的部分性质，请你一起参与．

（2）选择装置②（填序号）进行“碳铵”固体受热分解的实验，该反应的化学方程式为NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O；应用该装置，还可以在实验室进行的实验是实验室用高锰酸钾加热制取氧气．（答一个即可）
（3）利用装置①，写出实验室制取一种气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，收集该气体的装置应选择⑤．
（4）取少量“碳铵”和熟石灰粉末放入装置②的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯．将产生的氨气缓缓通入盛有酚酞试液的试管中，酚酞试液变红．
①由此可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．
②某同学认为可用装置③干燥氨气你认为他能否达到目的？简要分析原因．不能，因为氨气能与浓硫酸发生化学反应而被吸收；
③由于氨气具有强烈的刺激性气味，对人体的呼吸道粘膜有较大的伤害，我们可以选用上述的装置中的⑦和⑧连接收集并吸收逸散出来的多余氨气，则应将a（选填“a”或“b”）与c相连接，烧杯中应盛放水或某种酸液．
2．根据你的生活经验判断，下列做法错误的是（　　）
A．氢氧化钠改良酸性土壤B．纯碱除油污
C．用小苏打治疗胃酸过多D．用生石灰做食品干燥剂
9．通过对化学知识的学习我们知道：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性．据此你觉得如图所示试剂的存放方法正确的是（　　）
A．B．C．D．
7．请用学过的化学知识，解释生活中的下列现象：
①槐花开了，漫步槐树林中能闻到浓郁的花香．分子是不断运动的
②1L酒精和1L水混合得到不足2L 的溶液分子之间有间隔．
14．如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表三种不同的元素，试回答下列问题：
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（2）某元素的原子结构示意图为，则该元素所在表的位置是2（填“1”或“2”或“3”）
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