题目内容

11.某工厂排放废水是硝酸铜与硝酸的混合溶液,其中硝酸铜的戾量分数为10%,为回收金属银和硝酸铜,常加入铜粉取废水215.2g加入适量铜粉,恰好完全反应后过滤分离,得到21.6g 滤渣和澄清滤液[已知相对分子质量:Cu(N03)2~188,AgNO3≈170]
(1)回收得到金属银的质量为21.6g
(2)求滤液中Cu(N03)2的质量分数(写出必要的汁算过程,结果保留整数)
(3)若要将上述澄清滤液配制成20℃Cu(N03)2的饱和溶液,可采用的最简便的方法是加入硝酸铜160g[注:20℃时,Cu(N03)2的溶解度为125g].

分析 (1)根据铜与硝酸银的反应分析生成的银的质量;
(2)根据铜与硝酸银的反应和银的质量计算出参加反应的铜和生成硝酸铜的质量,再计算出滤液中Cu(N03)2的质量分数;
(3)根据溶质质量分数的计算公式计算.

解答 解:(1)由题意可知,生成的银的质量为21.6g
(2)设参加反应铜的质量为x,生成的硝酸铜的质量为y
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
64                  188             216
x                     y                21.6g
$\frac{64}{x}=\frac{188}{y}=\frac{216}{21.6g}$   解得:x=6.4g   y=18.8g
滤液中Cu(N03)2的质量分数为:$\frac{18.8g+215.2g×10%}{215.2g+6.4g-21.6g}×100%$=20%
(3)设加入硝酸铜的质量为m.
$\frac{m+(215.2g+6.4g-21.6g)×20%}{m+215.2g+6.4g-21.6g}×100%$=$\frac{125g}{100g+125g}×100%$  解得:m=160g
故答为:(1)21.6g;(2)滤液中Cu(N03)2的质量分数为20%;(3)加入硝酸铜160g.

点评 本题主要考查学生根据溶质的质量分数和化学方程式进行计算和分析的能力,计算时要注意规范性和准确性.

练习册系列答案
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【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案,对自己的猜想进行验证.他们的实验操作、现象和结论记录如下表,请参与他们的探究并完成所缺内容.
实验操作现象结论
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【反思与评价】根据实验流程,可以判定甲同学设计的方案不严密,理由是:因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性,无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量,混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后,都能够使酚酞试液变红色,所以酚酞试液变红色,不能说明是纯净的氢氧化钠.

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