题目内容

18．甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件已省 略）．若乙是相对分子质量最小的氧化物，甲、乙均由两种相同的元素组成，请写出实验室由甲制取丙的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

分析 根据甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，甲、乙均由两种相同的元素组成，若乙是相对分子质量最小的氧化物，所以乙是水，结合甲、乙、丙之间的转化关系可知，甲是过氧化氢溶液，丙是氧气，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：甲、乙均由两种相同的元素组成，若乙是相对分子质量最小的氧化物，所以乙是水，结合甲、乙、丙之间的转化关系可知，甲是过氧化氢溶液，丙是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
相关题目
8．通过化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．如：
A．电解水    B．分解过氧化氢    C．加热高锰酸钾   D．加热氯酸钾和二氧化锰混合物
（1）相信你在D处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）若用如图1装置加热高锰酸钾制取氧气：

写出标号仪器的名称  ①酒精灯；②集气瓶；
（3）写出加热高锰酸钾制氧气的化学式表达式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水倒流入试管，引起试管炸裂．此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口未放棉花；
若收集的氧气不纯，其原因可能是集气瓶内未装满水（或未等气泡连续、均匀冒出就立即收集）．
（4）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是浓硫酸（浓硫酸具有吸水性），气体应从a（选填“a”或“b”）端导入．若用丙装置收集氧气，气体应从a端通入瓶中．
9．小聪为了探究燃烧的条件，设计了如图实验装置．通过用力上下振荡锥形瓶可以看到白磷燃烧水火相容的场景，停止振荡则火焰熄灭．该实验直接说明的燃烧需要的条件是（　　）
A．必须用力上下振荡B．要有可燃物
C．温度达到可燃物的着火点D．与氧气（或空气）接触
6．山梨酸钾（化学式：C6H7KO2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐保鲜作用．下列说法中错误的是（　　）
A．山梨酸钾是由四种元素组成
B．山梨酸钾不属于氧化物
C．山梨酸钾属于盐
D．山梨酸钾中碳、氢、氧、钾元素的质量比为6：7：2：1
13．小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性．
[提出猜想]所得溶液可能呈酸性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
[实验验证]
实验操作实验现象结  论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡若无色酚酞试液变红色．溶液呈碱性；
若无色酚酞试液变不色．溶液呈中性或酸性；
[分析与思考]
（1）用pH试纸可以粗略地测出溶液的酸碱度．
（2）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小明对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，并发生了反应，直到不产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿进行加热蒸发溶剂，得到NaCl晶体．上述产生沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（3）若无色酚酞试液变不色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小明提出了以下方案：
方案一：取样，加入Na2CO3溶液，若观察到有气泡产生，则所取的溶液呈酸性；若无明显现象，则溶液呈中性．
方案二：取样，加入铁屑，若有大量气泡产生，则所取的溶液呈酸性；该反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；若无明显现象，则溶液呈中性．
方案三：…
3．下列不属于化学学科研究范畴的是（　　）
A．探测某未知物质的组成B．怎样防止铁制品锈蚀
C．研制新型塑料替代金属制品D．确定大熊猫是否属于猫科动物
1．化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图甲），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来．同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？

【提出猜想】
a．小新认为过氧化钠（Na2O2）与水反应生成了可以支持燃烧的物质．
b．小海又根据燃烧的条件，对小新的猜想进行了补充：此反应还会放热．
【实验与分析】同学们设计了如图乙的实验装置．
（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，你推测此气体可能是O2．
（2）实验中还观察到，烧杯中的导气管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是过氧化钠与水反应放热使锥形瓶内压强增大．
（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质．请你回答：另一种产物必含的元素是Na和H．
【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应，也能生成氧气．因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气．
【补充实验】
明确了以上性质，小红同学又设计了一个实验（如图丙）：将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛 （蜡烛火焰与棉花不接触）．请回答：棉花能（填“能”或“不能”）燃烧．这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质水和二氧化碳，同时反应放热．
【实验反思】结合上述实验事实，同学们对于运输过氧化钠固体提出了安全建议：隔绝空气（至少填写一条）．
18．同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟--五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应．他按如图所示装置进行对比实验：

（1）用图A所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟：铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧再用图B所示装置进行实验．观察到：不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；通氧气时，热水中的白磷燃烧．根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件是与氧气接触．
（2）根据燃烧的条件．选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是AB；用扇子扇蜡烛，火一扇就立即熄灭，原因是C（填序号）．
A．可快速地提供燃烧所需的氧气    B．空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下
C．主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下．
19．有一包白色固体混和物，可能由Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、KNO3五种物质中的一种或几种组成．现实验如下：
（1）取样品加足量水搅拌，有白色沉淀生成；
（2）过滤得无色滤液；
（3）取沉淀加稀硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体．则原固体混和物中一定含有碳酸钾、氯化钡；一定不含有硫酸铜、硫酸钠；可能含有硝酸钾．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网