Question

13．小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性．
[提出猜想]所得溶液可能呈酸性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
[实验验证]

实验操作	实验现象	结  论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	若无色酚酞试液变红色．	溶液呈碱性；
	若无色酚酞试液变不色．	溶液呈中性或酸性；

[分析与思考]
（1）用pH试纸可以粗略地测出溶液的酸碱度．
（2）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小明对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，并发生了反应，直到不产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿进行加热蒸发溶剂，得到NaCl晶体．上述产生沉淀的化学方程式CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）若无色酚酞试液变不色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小明提出了以下方案：
方案一：取样，加入Na₂CO₃溶液，若观察到有气泡产生，则所取的溶液呈酸性；若无明显现象，则溶液呈中性．
方案二：取样，加入铁屑，若有大量气泡产生，则所取的溶液呈酸性；该反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；若无明显现象，则溶液呈中性．
方案三：…

Answer 1

分析 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色，氢氧化钠能与某些物质反应生成沉淀，碳酸盐遇酸化气，活泼金属能与酸反应生成氢气．

解答 解：[提出猜想]盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性，所以本题答案为：中，酸性；
[实验验证]酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以本题答案为：

实验操作	实验现象	结论
	红
		中  酸

[分析与思考]
（1）人们用pH来表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度，所以本题答案为：pH试纸．
（2）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铜，所以本题答案为：OH^-；CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳，所以本题答案为：有气泡产生；
所取溶液呈酸性，则能与铁反应生成氢气，所以本题答案为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

点评 本题考查了酸碱中和反应以及酸的检验方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．