Question

1．化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图甲），他将包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来．同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？

【提出猜想】
a．小新认为过氧化钠（Na₂O₂）与水反应生成了可以支持燃烧的物质．
b．小海又根据燃烧的条件，对小新的猜想进行了补充：此反应还会放热．
【实验与分析】同学们设计了如图乙的实验装置．
（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，你推测此气体可能是O₂．
（2）实验中还观察到，烧杯中的导气管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是过氧化钠与水反应放热使锥形瓶内压强增大．
（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质．请你回答：另一种产物必含的元素是Na和H．
【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应，也能生成氧气．因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气．
【补充实验】
明确了以上性质，小红同学又设计了一个实验（如图丙）：将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛 （蜡烛火焰与棉花不接触）．请回答：棉花能（填“能”或“不能”）燃烧．这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na₂O₂）反应的物质水和二氧化碳，同时反应放热．
【实验反思】结合上述实验事实，同学们对于运输过氧化钠固体提出了安全建议：隔绝空气（至少填写一条）．

Answer 1

分析 提出猜想：根据燃烧的条件：可燃物、达到物质的着火点、与氧气接触分析解答；
实验与分析：（1）根据氧气有助燃性进行分析；
（2）根据导管口冒出气体的原因进行分析；
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变进行分析；
补充实验：根据燃烧的条件及发生的化学反应分析解答；
反思：根据实验所得过氧化钠固体的性质分析解答．

解答 解：
提出猜想：根据物质燃烧的条件：脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠（Na₂O₂）与水反应生成了可以支持燃烧的物质，棉花要燃烧还需达到其着火点，据此分析；
实验与分析：
（1）用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明该气体具有助燃性，是氧气；
（2）导管口冒出气泡，可能生成了气体，也可能气体的温度升高，通过分析没有生成气体，只能是锥形瓶中的气体温度升高，故可知过氧化钠和水反应是放热反应；
（3）在化学反应前后，元素的种类不变，所以另一种产物必含的元素是 N_a和H；
补充实验：蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳和水都可以和过氧化钠反应生成氧气，且放热可以使棉花的温度达到着火点，所以棉花能燃烧；
反思：通过上述实验分析可知：过氧化钠固体可以与水、二氧化碳发生反应，所以在运输时一定要隔绝空气、水；
答案：
猜想b：此反应还会放热；
（1）O₂；
（2）过氧化钠与水反应放热使锥形瓶内压强增大；
（3）Na和H；
【补充实验】能；水和二氧化碳；
【实验反思】隔绝空气．

点评 本题考查了学生对燃烧条件的掌握，通过解答能很好的考查出学生分析信息、应用知识解决实际问题的能力．