题目内容

6．山梨酸钾（化学式：C6H7KO2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐保鲜作用．下列说法中错误的是（　　）
A．山梨酸钾是由四种元素组成
B．山梨酸钾不属于氧化物
C．山梨酸钾属于盐
D．山梨酸钾中碳、氢、氧、钾元素的质量比为6：7：2：1

分析 A．根据化学式的意义来分析；
B．根据氧化物的概念来分析；
C．根据盐的概念来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析．

解答 解：A．根据化学式C6H7KO2进行分析，是由C、H、K、O四种元素组成，故正确；
B．氧化物中只含两种元素，而山梨酸钾是由四种元素组成的，不属于氧化物，故正确；
C．山梨酸钾是由钾离子和山梨酸根离子构成的化合物，属于盐，故正确；
D．山梨酸钾中C、H、O、K元素的质量比=（12×6）：（1×7）：（16×2）：39=72：7：32：39，故错误；
故选D．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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16．请根据所给的实验室制取某些气体的装置和试剂，认真审题，回答下列问题．

（1）写出装置中标号仪器的名称．a试管；b长颈漏斗．
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，根据该反应原理，可选择图中A（填标号，下同）与C（或E）组装一套制取氧气的装置．实验结束停止加热时，要先把导管移出水面，其理由是为防止水倒流入试管，引起试管炸裂，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口未放棉花．
17．在①氧气、②稀硫酸、③氯化钠、④碳酸氢铵四种物质中，可用于金属除锈的是②（填序号）．
14．鉴别下列各组物质，括号中选用的方法或试剂，不合理的是（　　）
A．澄清石灰水和烧碱溶液（稀盐酸）
B．硫酸铜溶液和高锰酸钾溶液（观察颜色）
C．乙醇和食盐水（闻气味）
D．纯碱溶液和稀硫酸（酚酞试液）
1．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成份为生石灰”（如图）．小明将其拿出来放置一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状．他感到好奇，认为生石灰样品已经变质了．于是他对里面的成分进行实验探究．请你参与讨论并完成以下实验报告．
【提出问题】变质后的生石灰样品中有哪些主要成分？
【作出猜想】样品中除了还有部分没变质的CaO外；
甲同学猜想变质生成Ca（OH）2；
乙同学猜想变质生成CaCO3；
你认为变质得到的物质还可能是Ca（OH）2和CaCO3．
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
实验步骤实验现象实验结论
①取少量的变质样品于烧杯
中，加足量的水，充分溶解后过滤．
②向滤液中加入适量浓的碳酸
钠溶液．
③向滤出固体中加入适量
稀盐酸溶液．		步骤②中产生有白色沉淀产生，
反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
步骤③中的现象固体溶解，有气泡产生．		你的猜想正确
【拓展与应用】小组同学反思了生石灰变质的原因，认识到实验室应密封保存生石灰．
11．某同学在实验室发现一没有瓶塞的试剂瓶，里面装有白色固体试剂，瓶上标签已经严重腐蚀，看不清上面的字迹，但可以判断里面所盛试剂由三种元素组成．为确定该白色固体的成分，他取少量该固体配成无色溶液A，然后进行了以下实验：

（1）无色试剂B是酚酞（填名称）．若无色溶液D中只含一种溶质NaCl（不考虑前面加入的B试剂），则无色溶液A中一定含有Na2CO3．
（2）写出下列化学反应方程式：
①E+澄清石灰水→F：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
②无色溶液A中滴加澄清石灰水，生成物之一也是F：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）上述两个反应中属于复分解反应的是B．
A．只有①B．只有②C．①②都是   D．①②都不是
（4）结合题目所给信息判断：原试剂瓶内所盛白色固体可能是Na2CO3或NaOH．
18．甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件已省 略）．若乙是相对分子质量最小的氧化物，甲、乙均由两种相同的元素组成，请写出实验室由甲制取丙的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
6．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后如果测得pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀硫酸发生了化学反应．
①用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照．
②简述强调“测得的pH小于7”的理由：证明碱性物质消失，溶液呈酸性，说明氢氧化钠已经参加了反应．
（2）方案二：（根据图1所示实验步骤，概括方案要点）

观察溶液由红色变为无色（实验现象）．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．
（3）方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与硫酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
某同学在没使用温度计的情况下，通过图2所示装置完成了实验．则该同学根据U形管内的液面左侧下降，右侧上升判断NaOH溶液与稀硫酸发生了中和反应．
（4）方案四：用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
[实验药品]稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液．
[实验仪器]试管、滴管、10mL量筒等
[设计方案并实验]
小华同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸．逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入V1ml碳酸钾溶液，实验过程中无气泡逸出．
[结论]能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，
[反思]在小华的实验中，碳酸钾溶液的作用是B（填字母）．
A．仅是反应物      B．相当于指示剂     C．作催化利．
7．某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件．
【提出问题】物质燃烧需要什么条件？
【猜想与假设】1．有可燃物    2．温度要达到着火点    3．与氧气（或空气）接触
【设计与实验】
验证对比实验
假设1实例：加热烧杯，烧杯不可燃______
假设2常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧______
假设3点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧______
【得出结论】猜想正确，燃烧必须同时满足3个条件，只要破坏1个燃烧的条件，就能达到灭火的目的．
【反思质疑 1】氢气在氯气中能燃烧．燃烧是否一定要有氧气参加？
【查阅资料1】镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．
【表达与交流】根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为发光放热的剧烈的化学反应叫做燃烧．
【反思质疑2】根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
【查阅资料2】含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．
【设计实验】为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是用用含碳量不同的生铁在氧气中燃烧，比较实验现象．

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