题目内容

1．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g稀盐酸，恰仔完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数．

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出贝壳中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为25g+200g-216.2g=8.8g．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                    8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$     x=20g
贝壳中碳酸钙的质量分数为$\frac{20g}{25g}×$100%=80%．
答：（1）反应生成二氧化碳的质量为8.8g；（2）贝壳中碳酸钙的质量分数为80%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．

练习册系列答案
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11．上课时，老师向盛有生石灰的小烧杯中加入一定量的水，在小烧杯上方产生大量得白色烟雾．据此现象，老师提出如下问题，请回答：（不考虑空气中的成分对该实验的影响）
（1）烟雾中有氢氧化钙，理由是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）小烧杯上方有大量的水蒸气，理由是氧化钙与水反应放出热量，使水变为水蒸气．
（3）烟雾中固体物质的组成可能有两种情况：
组成1：氢氧化钙；
组成2：CaO和Ca（OH）2的混合物．
（4）建筑工地上若有较大的石灰池，工人在此工作时应采取哪些安全措施？（举一例）
戴口罩；穿防护服；竖立警示牌；拉起安全网等（合理即可）．．
（5）工业上用海水和石灰乳制取金属镁的流程图如下所示：
海水$→_{步骤Ⅰ}^{石灰乳}$氢氧化镁$→_{步骤Ⅱ}^{稀盐酸}$氯化镁$→_{步骤Ⅲ}^{电解}$镁
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是Ⅰ、Ⅱ（填序号），步骤Ⅰ、Ⅲ的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；．
利用卤水制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是卤水中镁离子（或镁元素、氯化镁）的浓度高（或镁离子（镁元素、氯化镁）得以富集）．．
12．请按要求填空：
（1）用化学用语填空：①+1价的氢元素$\stackrel{+1}{H}$；②氦气He；
③天然气的主要成分CH4；④3个氢氧根离子3OH-；
（2）现有下列物质，属于混合物的是BDE（填序号）
A 氧气    B 稀有气体    C 冰水共存物  D含碘盐      E．洁净的空气   F．液氧
（3）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：
①表中磷原子的核电荷数x=15．②表中具有相对稳定结构的元素是Ar．
③铝元素与氯元素形成的化合物化学式为AlCl3．
④上述元素在周期表中处于同一周期的原因是它们原子的核外电子层数相同．
9．在O2、H2、CO、CO2、CH4等气体中：
A，有毒且有还原性的是CO；
B，点燃后既有水生成，又有二氧化碳生成的是CH4；
C，只能用向上摊空气法收集的是CO2，可以用排水法收集的是CO；
D，将有可能成为一种新型燃料的是H2；
E，水煤气（管道煤气）的主要成分是CO、H2；天然气的主要成分是CH4；
F，可用作火箭或导弹的高能燃料的是H2，用作助燃剂的是O2．
16．氧气的实验室制取是一项重要的实验活动，让我们从定量角度认识实验室制取氧气．
（1）若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集满500mL氧气，至少需消耗氯酸钾的质量是多少？（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L，结果精确到0.1g）
（2）某同学称取8g高锰酸钾加热，测得加热过程中试管内剩余固体质量变化如下表所示：
 加热时间 t0 t1 t2 t3
 剩余固体质量/g 8 7.8 7.5 7.36
①加热到t3时共生成氧气的质量为0.64g
②加热到t3时，剩余固体中有哪些成分？质量分别是多少？
6．如图是初中常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）．图中用“-”表示两种物质可以发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化成另-种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）．A、C、FF为黑色固体，A、F为单质，B与C反应后溶液颜色变为蓝色，D中含有人体中含量最多的金属元素，试回答下列问题：
（1）在图中标出六种物质（或溶质）的化学式；
（2）C与F反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（3）A与B反应的实验现象为黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为浅绿色．
13．根据硝酸钾在不同温度时的溶解度，绘制硝酸钾的溶解度曲线．
温度/℃02030406080100
溶解度/g13.331.645.863.9110169246

将80℃时的225g硝酸钾溶液等分在A、B、C三只烧杯中，A溶液蒸干后，得到硝酸钾晶体25g．
（1）若把B烧杯中的溶液变为80℃时的饱和溶液，还需加入多少克硝酸钾晶体？
（2）若把B烧杯中的溶液变为80℃时的饱和溶液，需蒸发多少克水？
（3）若把C烧杯中的溶液变为100℃时的饱和溶液，需加入多少克硝酸钾晶体？
14．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图甲表示：

（1）D物质中氯元素的化合价为+1价；
（2）上述物质中属于单质的有Cl2、O2（填化学式）；
（3）以乙图为例分析，你能总结出的一条结论是在化学反应中，分子可分，原子不可分．
15．2004年4月15日，重庆天元化工厂发生氯气（Cl2）泄漏事故，继而发生氯气罐爆炸，周围十五万群众紧急撤离．氯气是一种黄绿色、有毒、有剧烈刺激性气味的气体，相同情况下密度比空气大，能溶于水，并与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）．
（1）根据以上信息，氯气的物理性质有黄绿色、有剧烈刺激性气味的气体（或密度比空气大，能溶于水）．（至少2点）
（2）消防队员用高压水枪溶解弥漫空气中的氯气，写出氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
（3）将氯气通入含氢氧化钙Ca（OH）2的水池中，使氯气不再对周围居民造成伤害．已知氯气与Ca（OH）2的反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2X，则X的化学式H2O．

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