请按要求填空:(1)用化学用语填空:①+1价的氢元素$\stackrel{+1}{H}$,②氦气He,③天然气的主要成分CH4,④3个氢氧根离子3OH-,(2)现有下列物质.属于混合物的是BDEA 氧气 B 稀有气体 C 冰水共存物 D含碘盐 E．洁净的空气 F．液氧(3)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题:①表中磷原子的核电荷数x=15．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．请按要求填空：
（1）用化学用语填空：①+1价的氢元素$\stackrel{+1}{H}$；②氦气He；
③天然气的主要成分CH₄；④3个氢氧根离子3OH^-；
（2）现有下列物质，属于混合物的是BDE（填序号）
A 氧气 B 稀有气体 C 冰水共存物 D含碘盐 E．洁净的空气 F．液氧
（3）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：
①表中磷原子的核电荷数x=15．②表中具有相对稳定结构的元素是Ar．
③铝元素与氯元素形成的化合物化学式为AlCl₃．
④上述元素在周期表中处于同一周期的原因是它们原子的核外电子层数相同．

分析（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
（2）混合物是由不同物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质；
（3）①根据磷原子的结构示意图进行解答；
②根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切进行解答；
③根据化合物化学式的书写方法进行解答；
④根据结构示意图观察递变规律

解答解：（1）①元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+1价的氢元素，故可表示为：$\stackrel{+1}{H}$；
②氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He；
③天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH₄；
④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但氢氧根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的负电荷，表示为OH^-，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氢氧根离子可表示为：3OH^-；（2）A、氧气是由一种物质组成，属于纯净物；
B、稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等物质，属于混合物；
C、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物；
D、含碘盐中含有氯化钠、碘酸钾，属于混合物；
E、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物．
F、液氧是氧气的液态，属于单质；故选BDE；
（3）①根据磷原子的结构示意图可知，磷原子核外有15个电子，磷原子的核电荷数也为15；
②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，当最外层电子数为8，则具有相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的元素是氩元素；
③铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中，易失去三个电子而显+3价，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得1个电子而显-1价．铝元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为：AlCl₃；
④观察结构示意图可知递变规律：它们原子的核外电子层数相同．
故答案为：（1）①$\stackrel{+1}{H}$ ②He ③CH₄ ④3OH^-（2）B D E（3）15 Ar AlCl₃ 它们原子的核外电子层数相同

点评本题考查学生化学符号的书写、混合物纯净物的判断、根据原子结构示意图的特点，及提供的信息进行分析解题，并能灵活应用的能力．

练习册系列答案

3．下列对于化学式“H₂O”的各种表述正确的是（　　）

	A．	表示水是由氢原子、氧原子构成
	B．	表示水分子由氢元素和氧元素组成
	C．	表示水是由水分子构成
	D．	表示水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

20．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①试管，②长颈漏斗．
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起催化作用，在实验中加不加二氧化锰不会（会或不会）影响最终产生氧气的多少．
（3）实验室利用双氧水和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置为B（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是C或E．

7．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数相同．
（2）请在表中①～⑤五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该盐的化学式为KNO₃．
（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易得到（填“得到”或“失去”）电子．则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为NaF．

17．金属材料包括纯金属和合金，其中生铁和钢应用最广泛，钛和钛合金被称为21世纪的重要金属材料，它跟人体有很好的相容性，可以用来制造人造骨头．

4．现有H、C、O、S四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①实验室常用的燃料C₂H₅OH；②炼钢的气体O₂；③既有可燃性又有还原性的气体化合物CO；④造成酸雨的气体SO₂．

1．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g稀盐酸，恰仔完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数．

6．钢铁工业是国家工业的基础．
（1）如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题．
若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出炼铁反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）出铁口流出的铁水分类上属于混合物．（纯净物、混合物）
【设计实验】
实验室制备纯净的一氧化碳，用一氧化碳还原氧化铁粉末的实验如下图2、图3，图2中A是实验室用草酸（H₂C₂O₄）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+CO₂↑+H₂O．

请回答下列问题：
（1）图2中，A 装置中乳胶管的作用是使上下压强相等，便于浓硫酸流下．
（2）按图3实验时，应该先通CO．（填“通CO”或“点燃酒精灯”）
【进行实验】
该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
【分析与讨论】
本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．

物质，性质	四氧化三铁	氧化亚铁	氧化铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

【实验与猜想】①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和氧化亚铁．
②进行猜想：黑色固体粉末可能是以下三种情况：
甲：全部为铁；乙：全部为四氧化三铁；丙：铁和四氧化三铁的混合物．
【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算：
（1）生成的黑色固体粉末的质量为5.8g．
（2）由计算判断乙猜想是正确的（填甲、乙、丙）．
【反思与评价】①一氧化碳还原氧化铁实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．同时结束时应先熄灭酒精喷灯，再停止通入CO，防止铁被继续氧化．
②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有AC
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳．

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