题目内容
16．氧气的实验室制取是一项重要的实验活动，让我们从定量角度认识实验室制取氧气．（1）若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集满500mL氧气，至少需消耗氯酸钾的质量是多少？（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L，结果精确到0.1g）
（2）某同学称取8g高锰酸钾加热，测得加热过程中试管内剩余固体质量变化如下表所示：
| 加热时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 剩余固体质量/g | 8 | 7.8 | 7.5 | 7.36 |
②加热到t3时，剩余固体中有哪些成分？质量分别是多少？
分析 （1）由制取氧气的密度和体积计算出氧气的质量，根据反应的化学方程式列式计算出需要称取氯酸钾的质量即可．
（2）①根据质量守恒定律求出生成的氧气的质量．
②根据氧气的质量求出分解的高锰酸钾的质量、生成的锰酸钾、二氧化锰的质量，并判断剩余固体的成分．
解答 解：（1）500mL氧气=0.5L氧气，则制取氧气的质量为：1.28g/L×0.5L=0.64g，
设需要称取氯酸钾的质量为x，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 96
x 0.64g
$\frac{245}{64}=\frac{x}{0.64g}$ 解得：x=1.63g．
（2）①由质量守恒定律可知，加热到t3时共生成氧气的质量为8g-7.36g=0.64g
②设参加反应的高锰酸钾的质量为y，生成的锰酸钾为z、二氧化锰的质量为m
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
316 197 87 32
y z m 0.64g
$\frac{316}{y}=\frac{197}{z}=\frac{87}{m}=\frac{32}{0.64g}$
解得：y=6.32g z=3.94g m=1.74g
未分解的高锰酸钾的质量为：8g-6.32g=1.68g
由以上计算可知，加热到t3时，剩余固体中有高锰酸钾的质量为1.68g，锰酸钾的质量3.94g，二氧化锰的质量为1.74g．
答：（1）需要称取氯酸钾的质量为1.63g．（2）0.64g，加热到t3时，剩余固体中有高锰酸钾的质量为1.68g，锰酸钾的质量3.94g，二氧化锰的质量为1.74g
点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
| A． | 海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气等矿产资源 | |
| B． | 常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等 | |
| C． | 海水中盐的质量分数约为3.5% | |
| D． | 海水中含量最多的元素是氧元素 |
| A． | CO2 | B． | CO | C． | CaO | D． | MgO |