题目内容
13．根据硝酸钾在不同温度时的溶解度，绘制硝酸钾的溶解度曲线．| 温度/℃ | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
将80℃时的225g硝酸钾溶液等分在A、B、C三只烧杯中，A溶液蒸干后，得到硝酸钾晶体25g．
（1）若把B烧杯中的溶液变为80℃时的饱和溶液，还需加入多少克硝酸钾晶体？
（2）若把B烧杯中的溶液变为80℃时的饱和溶液，需蒸发多少克水？
（3）若把C烧杯中的溶液变为100℃时的饱和溶液，需加入多少克硝酸钾晶体？
分析 根据硝酸钾在不同温度时溶解度的含义分析计算．
解答 解：将80℃时的225g硝酸钾溶液等分在A、B、C三只烧杯中，每只烧杯中溶液的质量为：225g÷3=75g，含有硝酸钾的质量为25g；
（1）设若把B烧杯中的溶液变为80℃时的饱和溶液，还需加硝酸钾晶体的质量为x，由80℃硝酸钾的溶解度是169g可知：
169g：（100g+169g）=（25g+x）：（75g+x）
解得：x=59.5g
（2）设若把B烧杯中的溶液变为80℃时的饱和溶液，需蒸发水的质量为y，由80℃硝酸钾的溶解度是169g可知：
169g：：（100g+169g）=25g：（75g-y）
解得：y≈35.2g
（3）设若把C烧杯中的溶液变为100℃时的饱和溶液，需加入硝酸钾晶体的质量为z，由100℃硝酸钾的溶解度是246g可知：
246g：（100g+246g）=（25g+z）：（75g+z）
解得：z=98g
答：（1）若把B烧杯中的溶液变为80℃时的饱和溶液，还需加入59.5克硝酸钾晶体；
（2）若把B烧杯中的溶液变为80℃时的饱和溶液，需蒸发35.2克水；
（3）若把C烧杯中的溶液变为100℃时的饱和溶液，需加入98克硝酸钾晶体．
点评 本题的难度不大，了解溶解度的含义是解答本题的基础．
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3．下列对于化学式“H2O”的各种表述正确的是（ ）
| A． | 表示水是由氢原子、氧原子构成 | |
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| C． | 表示水是由水分子构成 | |
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9．下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（ ）
| A． | CO2 | B． | CO | C． | CaO | D． | MgO |
6．钢铁工业是国家工业的基础．
（1）如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题．
若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出炼铁反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）出铁口流出的铁水分类上属于混合物．（纯净物、混合物）
【设计实验】
实验室制备纯净的一氧化碳，用一氧化碳还原氧化铁粉末的实验如下图2、图3，图2中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O．
请回答下列问题：
（1）图2中，A 装置中乳胶管的作用是使上下压强相等，便于浓硫酸流下．
（2）按图3实验时，应该先通CO．（填“通CO”或“点燃酒精灯”）
【进行实验】
该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
【分析与讨论】
本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．
【实验与猜想】①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和氧化亚铁．
②进行猜想：黑色固体粉末可能是以下三种情况：
甲：全部为铁； 乙：全部为四氧化三铁；丙：铁和四氧化三铁的混合物．
【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算：
（1）生成的黑色固体粉末的质量为5.8g．
（2）由计算判断乙猜想是正确的（填甲、乙、丙）．
【反思与评价】①一氧化碳还原氧化铁实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．同时结束时应先熄灭酒精喷灯，再停止通入CO，防止铁被继续氧化．
②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有AC
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳．
（1）如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题．
若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出炼铁反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）出铁口流出的铁水分类上属于混合物．（纯净物、混合物）
【设计实验】
实验室制备纯净的一氧化碳，用一氧化碳还原氧化铁粉末的实验如下图2、图3，图2中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O．
请回答下列问题：
（1）图2中，A 装置中乳胶管的作用是使上下压强相等，便于浓硫酸流下．
（2）按图3实验时，应该先通CO．（填“通CO”或“点燃酒精灯”）
【进行实验】
该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
【分析与讨论】
本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．
| 物质， 性质 | 四氧化三铁 | 氧化亚铁 | 氧化铁 | 铁粉 |
| 颜色 | 黑色 | 黑色 | 红色 | 黑色 |
| 能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
②进行猜想：黑色固体粉末可能是以下三种情况：
甲：全部为铁； 乙：全部为四氧化三铁；丙：铁和四氧化三铁的混合物．
【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算：
（1）生成的黑色固体粉末的质量为5.8g．
（2）由计算判断乙猜想是正确的（填甲、乙、丙）．
【反思与评价】①一氧化碳还原氧化铁实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．同时结束时应先熄灭酒精喷灯，再停止通入CO，防止铁被继续氧化．
②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有AC
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳．
