Question

11．上课时，老师向盛有生石灰的小烧杯中加入一定量的水，在小烧杯上方产生大量得白色烟雾．据此现象，老师提出如下问题，请回答：（不考虑空气中的成分对该实验的影响）
（1）烟雾中有氢氧化钙，理由是（用化学方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）小烧杯上方有大量的水蒸气，理由是氧化钙与水反应放出热量，使水变为水蒸气．
（3）烟雾中固体物质的组成可能有两种情况：
组成1：氢氧化钙；
组成2：CaO和Ca（OH）₂的混合物．
（4）建筑工地上若有较大的石灰池，工人在此工作时应采取哪些安全措施？（举一例）
戴口罩；穿防护服；竖立警示牌；拉起安全网等（合理即可）．．
（5）工业上用海水和石灰乳制取金属镁的流程图如下所示：
海水$→_{步骤Ⅰ}^{石灰乳}$氢氧化镁$→_{步骤Ⅱ}^{稀盐酸}$氯化镁$→_{步骤Ⅲ}^{电解}$镁
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是Ⅰ、Ⅱ（填序号），步骤Ⅰ、Ⅲ的化学方程式为Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；．
利用卤水制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是卤水中镁离子（或镁元素、氯化镁）的浓度高（或镁离子（镁元素、氯化镁）得以富集）．．

Answer 1

分析 根据氧化钙的性质进行分析，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，生成的氢氧化钙显碱性，能使酚酞变红，氢氧化钙具有腐蚀性，使用时不能与皮肤直接接触，结合复分解反应的特点以及卤水的特点可以完成该题的解答．

解答 解：（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，使水变为水蒸气；
（3）根据给出的物质以及反应后生成的物质，烟雾中固体物质的组成可能是氧化钙和氢氧化钙的混合物；
（4）氢氧化钙具有腐蚀性，使用时不能与皮肤直接接触，所以使用的时候需要戴口罩、手套、竖立警示牌；拉起安全网等．
（5）海水加入石灰乳是氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，都是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应；其中盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水的化学方程式为Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；反应Ⅲ的化学方程式为：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；利用卤水制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是：卤水中镁离子的浓度高，制取氢氧化镁相对纯净，量大．
故答案为：（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；      
（2）氧化钙与水反应放出热量，使水变为水蒸气．     
（3）CaO和Ca（OH）₂的混合物；
（4）戴口罩；穿防护服；竖立警示牌；拉起安全网等（合理即可）．
（5）Ⅰ、Ⅱ；Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂； MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
卤水中镁离子（或镁元素、氯化镁）的浓度高（或镁离子（镁元素、氯化镁）得以富集）．

点评 本题较难，考查海水资源的利用，学生应熟悉粗盐提纯及物质转化中的化学反应并利用信息来综合解答，在物质转化中应学会利用组成的差异来选择合适的试剂．