Question

3．某学习小组对课本中“食盐常用于制氧气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主要部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下研究．
老师提示：
I．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．

实验步骤	实验现象	实验结论
		待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠．

探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：
同学们按如图所示的实验步骤进行实验：

（2）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．步骤④中判断沉淀物是否洗净的具体操作：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明已经洗净，如果产生白色沉淀，说明没有洗净（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）步骤②中发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

Answer 1

分析 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；
氯离子能和银离子结合成白色沉淀氯化银；
若缺少步骤④的操作，会导致沉淀质量偏大，从而导致计算的氢氧化钠质量偏大，进一步导致所测定氢氧化钠的质量分数偏大．

解答 解：（1）实验报告如下表所示：

实验步骤	实验现象	实验结论
取适量待测液于试管中，滴加适量的酚酞试液	酚酞试液变红色	待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠．

（2）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应；
步骤④中判断沉淀物是否洗净的具体操作：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明已经洗净，如果产生白色沉淀，说明没有洗净．
故填：使氢氧化钠完全反应；滴加硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明已经洗净，如果产生白色沉淀，说明没有洗净．
（5）步骤②中氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故填：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，会导致沉淀质量偏大，从而导致计算的氢氧化钠质量偏大，进一步导致所测定氢氧化钠的质量分数偏大．
故填：偏大．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．