题目内容
15．
甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）| A． | 甲的溶解度大于乙的溶解度 | |
| B． | t1℃时甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 | |
| C． | t1℃时将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液 | |
| D． | 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法 |
分析 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化．
解答 解：A、t2℃时甲、乙的溶解度相等，低于t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，该选项说法不正确；
B、溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，t1℃时甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数可能相等，也可能不相等，该选项说法不正确；
C、t1℃时甲的溶解度是20g，将50g水加入15g甲物质中，只能够溶解10g，可得到60g溶液，该选项说法不正确；
D、乙的溶解度受温度变化影响不大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法，该选项说法正确．
故选：D．
点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
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15．下列有关概念应用的举例正确的是（ ）
| A． | CO2、Fe2O3、H2SO4、O2等都含氧元素，都属于氧化物 | |
| B． | 生铁含碳量2%～4.3%，钢含碳量0.03%～2% | |
| C． | 可燃物与氧气发生的反应都是剧烈的化合反应 | |
| D． | 凡是生成盐和水的反应都是中和反应 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氮气可用作保护气，说明氮气不与任何物质发生反应 | |
| B． | 做硫在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中留少量水可吸收二氧化硫 | |
| C． | 氧气易溶于水，可以供给水中植物呼吸 | |
| D． | 常用带火星的木条检验空气中的氧气 |
3．
某学习小组对课本中“食盐常用于制氧气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主要部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下研究．
老师提示：
I．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：
同学们按如图所示的实验步骤进行实验：
（2）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．步骤④中判断沉淀物是否洗净的具体操作：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明已经洗净，如果产生白色沉淀，说明没有洗净（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）步骤②中发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
某学习小组对课本中“食盐常用于制氧气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主要部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下研究．老师提示：
I．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠． |
【实验】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：
同学们按如图所示的实验步骤进行实验：
（2）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．步骤④中判断沉淀物是否洗净的具体操作：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明已经洗净，如果产生白色沉淀，说明没有洗净（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）步骤②中发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
20．
钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]A．Ti＞Mg＞Ag； B．Mg＞Ag＞Ti； C．Mg＞Ti＞Ag．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．请填空：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于直接反应．
（2）根据下表中的实验现象填空：
[结论]假设C正确（填“A”或“B”或“C”）
（3）在做镁条与稀盐酸反应过程中观察到产生气体体积与反应时间有如图所示关系：
则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，溶液温度升高使反应速率加快．
t2～t3时间内反应速率逐渐减慢的原因是盐酸溶液的浓度逐渐降低．
（4）在[实验设计]中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确结论？否（填“是”或“否”），理由是反应物的浓度不同，也会影响反应速度．
（5）你是否还知道其他方法来比较这三种金属的活动性（可供选择的药品：Ti、Mg、Ag、TiCl2溶液、MgCl2溶液、AgNO3溶液）．
①金属Mg、Ag分别和TiCl2溶液反应；②MgCl2溶液、AgNO3溶液分别和金属Ti反应．
钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．[提出假设]A．Ti＞Mg＞Ag； B．Mg＞Ag＞Ti； C．Mg＞Ti＞Ag．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．请填空：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于直接反应．
（2）根据下表中的实验现象填空：
| Ti | Mg | Ag | |
| 实验现象 | 产生气泡速度缓慢 | 产生气泡速度快 | 无任何现象 |
（3）在做镁条与稀盐酸反应过程中观察到产生气体体积与反应时间有如图所示关系：
则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，溶液温度升高使反应速率加快．
t2～t3时间内反应速率逐渐减慢的原因是盐酸溶液的浓度逐渐降低．
（4）在[实验设计]中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确结论？否（填“是”或“否”），理由是反应物的浓度不同，也会影响反应速度．
（5）你是否还知道其他方法来比较这三种金属的活动性（可供选择的药品：Ti、Mg、Ag、TiCl2溶液、MgCl2溶液、AgNO3溶液）．
①金属Mg、Ag分别和TiCl2溶液反应；②MgCl2溶液、AgNO3溶液分别和金属Ti反应．
材料的应用，极大地促进了人类社会的发展和人们生活水平的提高．请从化学视角回答下列问题：