题目内容

11．化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．

【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀．
②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊．
【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种．
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验．
实验操作实验现象实验结论
实验1
溶液均由无色变成红色4、5号溶液均不可能是上述猜想中的NaCl溶液．
实验2
均产生白色沉淀4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（或Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH）．
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验．
实验操作实验现象实验结论

均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体4号溶液是Na2CO3溶液

5号溶液是Na2SO3溶液．
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．于是设计了以下实验方案进行验证．请完成下列实验报告．
实验操作实验现象实验结论
4号溶液是部分变质的NaOH溶液．

分析 【实施方案】实验1：根据反应现象和溶液的酸碱性判断，酚酞与碱性溶液变红色；
实验2：根据查阅资料的内容和复分解反应发生的条件解答；亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀；
【继续实验】可根据反应后生成的气体的性质判断，二氧化硫具有刺激性气味．
【实验反思】设计实验证明溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，要根据二者的不同性质设计实验，碳酸钠能和钙离子反应生成沉淀，除去碳酸根离子后，再证明溶液中含有氢氧根离子．

解答 解：【实施方案】实验1：向4、5号溶液中滴入一种溶液，溶液均由无色变成红色，因为酚酞与碱性溶液变红色，而氯化钠溶液呈中性，故4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 NaCl溶液；
实验2：根据查阅资料的内容和复分解反应发生的条件解答；亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀；反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
或Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH；
【继续实验】检验亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液，可根据二者与盐酸反应后生成的气体的性质判断，二氧化硫具有刺激性气味．
【实验反思】设计实验证明溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，要根据二者的不同性质设计实验，可先加入过量的氯化钙溶液，把碳酸钠沉淀出来，再用酚酞检验氢氧化钠．
故答案为：【实施方案】实验1：NaCl；
实验2：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（或Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH）
【继续实验】均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体．
【实验反思】

实验操作实验现象实验结论
①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液．
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液．		①有白色沉淀生成
②溶液由无色变成红色		4号溶液是部分变质
的NaOH溶液．

点评 本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．

练习册系列答案
相关题目
1．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？
[知识准备]食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；
反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
[设计方案]（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
（2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
[进行实验]甲组同学：称取12.00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙组同学：称取12.00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．
[解决问题]请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1% ）
解：
[交流反思]
甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质氯化钙（填一种具体物质）的溶液与样品反应，通过测定相关物质的质量，进行有关计算即可．
2．对下列有关实验的认识正确的是（　　）
A．甲实验集气瓶中装少量的水是为了吸收反应产生的物质
B．乙实验B烧杯中的无色酚酞试液都变红色，A烧杯中的酚酞试液不变色
C．丙实验中C试管中得到的物质是蒸馏水
D．乙、丙实验过程中分子的种类都发生改变
19．我国首部《食品安全法》于2009年6月1日起颁布实施．下列能保证食品安全的是（　　）
A．用小苏打作发酵粉焙制糕点B．用甲醛溶液浸泡海产品
C．用亚硝酸钠代替食盐做调味剂D．把霉变大米淘净后继续食用
6．我们吃到的味道鲜美的鱼，是这样烹饪出来的：将洗净的鱼煎过后，再加入少许食醋、料酒、生姜、葱、食盐等加热．共热时发生了许多化学反应．其中，食醋中的乙酸（CH3COOH）与料酒中的乙醇（C2H5OH）发生化学反应，生成了有特殊香味的乙酸乙酯（CH3COOC2H5），下列有关说法正确的是（　　）
A．乙酸乙酯是一种混合物
B．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1
D．乙酸乙酯中只有氧元素显负价
16．下列各组物质分类正确的是（　　）
 酸碱盐氧化物
A硫酸纯碱石灰石水
B盐酸烧碱纯碱生石灰
C碳酸胆矾熟石灰干冰
D干冰苛性钾食盐石灰石
A．AB．BC．CD．D
3．配平方程式：8 NH3+3 Cl2═1N2+6NH4Cl．
20．要除去密闭容器中空气里的氧气，得到较纯净的氮气，可用物质在密闭容器中燃烧的方法，则该被选用的可燃性物质是（　　）
A．硫B．木炭C．红磷D．蜡烛
1．一次实验课上，细心的小敏同学同时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末．
【提出问题】白色粉末是什么呢？
【猜想与假设】①白色粉末是NaOH固体
②白色粉末是Na2CO3固体
③白色粉末是NaOH和Na2CO3的固体混合物．
【实验探究】为了探究上述猜想，小敏取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液．
（1）小红取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想①不成立．
（2）能否向溶液中滴加酚酞溶液来证明上述猜想不能（填能或不能），你的理由是NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞试液变红色．
（3）为了探究你的猜想成立，你进行了如下实验．
实验步骤实验现象实验结论
猜想③成立
【反思讨论】用化学方程式解释NaOH变质的原因2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O，该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存．

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