题目内容

1．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？
[知识准备]食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；
反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
[设计方案]（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
（2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
[进行实验]甲组同学：称取12.00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙组同学：称取12.00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．
[解决问题]请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1% ）
解：
[交流反思]
甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质氯化钙（填一种具体物质）的溶液与样品反应，通过测定相关物质的质量，进行有关计算即可．

分析 由题分析可知甲组同学采用的是方案一，即先让碳酸钠转化成沉淀，再根据沉淀质量求出碳酸钠质量，进而求出碳酸钠的质量分数．那么让碳酸钠转化为沉淀就要依据盐的性质以及碳酸盐的溶解度表来选择试剂；

解答 解：[解决问题]①如果选甲组同学的实验结果则有：设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
106                                          100 
x                                              10.00g
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10.00g}$
      x=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{12.00g}$×100%=88.3%
②如果选择乙组同学的结果则有：设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106                                        44
x                                        4.40g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.40g}$
      x=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{12.00g}$×100%=88.3%
[交流反思]碳酸钠除了可以和石灰水反应生成沉淀外，还可以和盐类物质反应生成沉淀，因为碳酸钙、碳酸钡等都是沉淀，所以碳酸钠可以和氯化钙、氯化钡等盐反应．
故答案为：88.3%；氯化钙或氯化钡等．

点评 本题考查了碳酸钠含量的测定以及计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
20．除去NaCl中少量杂质CaCl2、Na2SO4，所用试剂及顺序正确的是（　　）
A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、HNO3D．BaCl2、K2CO3、HNO3
12．在刚过去的2010年里，包括四川在内的我国西南地区遭遇历史罕见的特大旱灾，造成数以十万计的人畜饮水困难．这次的自然灾害又一次让我们增强了节约用水的意识．下列做法与节约用水无关的是（　　）
A．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
B．加大力度开发利用地下水
C．关停一些污染大、用水量大、产能低的工厂
D．洗衣、洗菜、淘米水用来浇花、拖地、冲厕所
9．用化学用语表示：
2个钠原子2Na，
三个亚铁离子3Fe2+；
碳酸根离子CO32-，
4个氯分子4Cl2，
负一价的氢氧根$\stackrel{-1}{OH}$，
石灰石CaCO3．
16．已知加热浓硫酸和碳能发生下列化学反应：C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中生成的二氧化硫能使紫色的高锰酸钾溶液褪色，还能使澄清的石灰水变浑浊．某兴趣小组同学为检验该实验的生成物，在老师的指导下设计了如下装置：

实验时观察到：A装置中白色粉末变为蓝色；B装置中紫色溶液褪色；D中澄清石灰水变浑浊．根据B装置中紫色溶液褪色现象可确定生成了二氧化硫．针对观察到的现象，他们展开讨论：小茗同学认为：通过实验能确定反应生成的三种物质H2O、SO2和CO2．
婷婷同学提出：通过实验能确定H2O和SO2我没意见．但SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，会不会生成的SO2使澄清的石灰水变浑浊？如果你是老师，你可指导他们：除了D中澄清石灰水变浑浊外，还应观察到C中高锰酸钾溶液不褪色现象，才能确定生成了CO2．
6．下列各种现象，都属于化学变化的一组是（　　）
A．食物腐烂、钢铁生锈B．汽油挥发、木炭燃烧
C．水分蒸发、滴水成冰D．蜡烛熔化、白磷自燃
13．一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”--有一瓶NaOH溶液盖子没有盖上．
围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，展开了探究活动．
①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质．你认为小娟所加的试剂是稀盐酸
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：
探究目的探究步骤预计现象
除尽溶液中的CO32-①取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙试剂有白色沉淀产生
证明溶液中尚存NaOH②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液
酚酞变红
（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质．
10．下列变化是化学变化的是（　　）
A．金刚石裁玻璃B．石墨做成铅笔芯
C．活性炭吸附含色素的物质D．木炭燃烧
11．化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．

【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀．
②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊．
【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种．
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验．
实验操作实验现象实验结论
实验1
溶液均由无色变成红色4、5号溶液均不可能是上述猜想中的NaCl溶液．
实验2
均产生白色沉淀4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（或Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH）．
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验．
实验操作实验现象实验结论

均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体4号溶液是Na2CO3溶液

5号溶液是Na2SO3溶液．
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．于是设计了以下实验方案进行验证．请完成下列实验报告．
实验操作实验现象实验结论
4号溶液是部分变质的NaOH溶液．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网