题目内容

20．要除去密闭容器中空气里的氧气，得到较纯净的氮气，可用物质在密闭容器中燃烧的方法，则该被选用的可燃性物质是（　　）
A．硫B．木炭C．红磷D．蜡烛

分析 根据助氧气的化学性质，将空气中氧气除去得到较纯净的氮气，所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．

解答 解：A、硫在空气中燃烧，但是生成物二氧化硫为气体，故错误；
B、木炭在空气中燃烧，但是生成物二氧化碳为气体，故错误；
C、红磷能在空气中燃烧，且生成五氧化二磷固体，故正确；
D、蜡烛在空气中能够燃烧，生成产物为二氧化碳和水，当氧气浓度较低时生成物为一氧化碳，都是气体，故错误．
故选C．

点评 进行物质除杂时，要根据物质的性质分析，要求所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质．

练习册系列答案
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10．下列变化是化学变化的是（　　）
A．金刚石裁玻璃B．石墨做成铅笔芯
C．活性炭吸附含色素的物质D．木炭燃烧
11．化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．

【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀．
②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊．
【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种．
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验．
实验操作实验现象实验结论
实验1
溶液均由无色变成红色4、5号溶液均不可能是上述猜想中的NaCl溶液．
实验2
均产生白色沉淀4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（或Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH）．
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验．
实验操作实验现象实验结论

均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体4号溶液是Na2CO3溶液

5号溶液是Na2SO3溶液．
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．于是设计了以下实验方案进行验证．请完成下列实验报告．
实验操作实验现象实验结论
4号溶液是部分变质的NaOH溶液．
8．下列物质按照酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（　　）
A．盐酸、纯碱、硫酸亚铁、生石灰B．硫酸、熟石灰、硝酸钾、五氧化二磷
C．氢硫酸、消石灰、干冰、硫酸铜D．硝酸、苛性钠、碱式碳酸铜、熟石灰
15．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见表．下列说法中正确的是（　　）
物质质量甲乙丙丁
反应前25g    x　5g　5g
反应后8g23g5g8g
A．x=9g
B．该反应是化合反应
C．在该反应中，丙物质一定做催化剂
D．在该反应中甲、乙、丁三种物质的质量比是8：23：8
5．既能用向上排空气法收集又能用排水法收集的气体必须具备（　　）
A．易溶于水，密度大于空气B．易溶于空气，密度大于空气．
C．不易溶于，水密度大于空气D．难溶于水，密度小于空气．
12．如图是测定空气中氧气含量的实验．下列有关说法中正确的是（　　）
A．该实验的现象说明氧气约占空气体积的五分之一
B．该实验的现象说明磷燃烧会产生大量白色气体
C．该实验的现象说明空气中的氮气也可以支持燃烧
D．该实验的现象说明空气中的氮气极易溶于水
9．下列说法正确的是（　　）
A．一定量氧化铁与氧化铜的混合物与50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量一定是0.6g
B．可以用闻气味的方法区分碳酸氢铵和磷矿粉两种化肥
C．当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定减少
D．将2.4g镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g H2
10．下列说法中不正确的是（　　）
A．纯铁很软，不宜直接利用，我们经常用的是铁的合金
B．铁离子和铁原子具有不同的化学性质
C．铁和硫酸铜溶液反应后溶液呈蓝色
D．纯铁是具有银白色金属光泽的一种金属单质

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