Question

1．一次实验课上，细心的小敏同学同时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末．
【提出问题】白色粉末是什么呢？
【猜想与假设】①白色粉末是NaOH固体
②白色粉末是Na₂CO₃固体
③白色粉末是NaOH和Na₂CO₃的固体混合物．
【实验探究】为了探究上述猜想，小敏取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液．
（1）小红取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想①不成立．
（2）能否向溶液中滴加酚酞溶液来证明上述猜想不能（填能或不能），你的理由是NaOH的水溶液和Na₂CO₃的水溶液均能使酚酞试液变红色．
（3）为了探究你的猜想成立，你进行了如下实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
		猜想③成立

【反思讨论】用化学方程式解释NaOH变质的原因2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃+H₂O，该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存．

Answer 1

分析 【猜想与假设】根据氢氧化钠可能没有变质，可能全部变质，也可能部分变质进行分析；
【实验探究】（1）根据碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳进行分析；
（2）根据碳酸钠、氢氧化钠溶于水都显碱性进行分析；
（3）根据氢氧化钠和碳酸钠的验证进行分析．
【反思讨论】
NaOH 遇二氧化碳会发生反应生成碳酸钠和水，注意书写化学方程式的步骤．

解答 解：【猜想与假设】氢氧化钠可能没有变质，可能全部变质，也可能部分变质，所以③白色粉末是NaOH和Na₂CO₃的固体混合物；
【实验探究】（1）小红取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，说明白色粉末中含有Na₂CO₃固体，该实验说明猜想①不成立；
（2）由于NaOH的水溶液和Na₂CO₃的水溶液均能使酚酞试液变红色，所以不能向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想，所以理由是：NaOH的水溶液和Na₂CO₃的水溶液均能使酚酞试液变红色；
（3）由于碳酸钠溶液也显碱性，会影响到氢氧化钠溶液的验证，所以验证氢氧化钠需要先验证并除去碳酸钠，取溶液少量于试管中，加入过量CaCl₂溶液后溶液变浑浊，说明溶液中含有Na₂CO₃，并将碳酸钠除去，过滤，在滤液中滴加酚酞试液变红，说明溶液中含有NaOH，表明猜想③成立．
【反思讨论】
NaOH 遇二氧化碳会发生反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃+H₂O；
故答案为：【猜想与假设】NaOH和Na₂CO₃的固体混合物；
【实验探究】（1）①；
（2）不能，NaOH的水溶液和Na₂CO₃的水溶液均能使酚酞试液变红色；
（3）

实验步骤	实验现象	实验结论
取溶液少量于试管中，加入过量CaCl2溶液 过滤，在滤液中滴加酚酞试液变红	溶液变浑浊 溶液变红	猜想③成立

【反思讨论】2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃+H₂O．

点评 本题综合考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法，难度不大．