Question

1．实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，充分反应后得到296.2g溶液．试回答下列问题：
（1）固体氢氧化钠变质的原因（用化学方程式表示）：
（2）计算25g样品中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（2）根据质量守恒定律得出二氧化碳的质量，再由化学方程式求出碳酸钠的质量和质量分数．

解答 解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）设25g样品中碳酸钠的质量为x，
反应生成二氧化碳的质量为：25+280g-296.2g=8.8g
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                      44
x                        8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g
$\frac{21.2g}{25g}$×100%=84.8%
答：25g样品中碳酸钠的质量分数为84.8%．
故答案为：（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）25g样品中碳酸钠的质量分数为84.8%．

点评 本题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．