题目内容
20．下列实验现象描述正确的是（ ）| A． | 加热通入足量二氧化碳后的石蕊试液：溶液中有气泡产生，溶液由红色变为紫色 | |
| B． | 镁带在空气中燃烧：发出耀眼白光，冒白烟，产生有刺激性气味的气体，放热 | |
| C． | 生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热 | |
| D． | 把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色 |
分析 A、根据二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸不稳定分析；
B、根据镁在空气中燃烧的现象分析；
C、根据生石灰与水反应放出大量的热分析；
D、根据铁与硫酸铜的反应分析．
解答 解：A、由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸不稳定，所以，加热通入足量二氧化碳后的石蕊试液，溶液中有气泡产生，溶液由红色变为紫色，故A正确；
B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成了白色固体，放热，故B错误；
C、生石灰中加入一定量的水，氧化钙与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，所以现象是：白色固体变成白色浆液，放出大量的热，故C错误；
D、把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，故D错误．
故选A．
点评 了解常见物质反应的现象是解答本题的基础知识，但在描述现象时不能将结论当现象来描述．
练习册系列答案
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10．下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
| A． | 能使紫色石蕊溶液变红色 | B． | 能与氢氧化钙反应生成水 | ||
| C． | 能与硝酸银溶液反应生成氯化银 | D． | 能与氧化镁反应生成水 |
8．某学校的化学兴趣小组对某品牌“暖手宝”的自动发热原理展开了探究．经查阅说明书得知，该品牌“暖手宝”里发热剂的成分主要有铁粉、活性炭、氯化钠等．
【提出问题】发热剂中各种成分对“暖手宝”的发热有什么作用？
【猜想与假设】
A．各种成分物质都参与反应；
B．只有部分物质参与反应．
【实验与结论】兴趣小组做了如下实验，并记录数据如表：
（1）第1、3组的探究实验结果说明，没有铁粉（填物质名称），“暖手宝”不能发热．
（2）分析第1、2、4、5组探究实验可知，“暖手宝”的发热还利用了活性炭能吸附空气中的水蒸气的性质．
（3）通过第5、6组数据分析可知，氯化钠在该反应中的作用是作催化剂．
（4）为了进一步测定发热剂中活性炭的质量分数，兴趣小组的同学们称取了少量发热剂，准备按如下方案进行实验：发热剂+足量CuCl2溶液$→_{过滤}^{充分反应}$$\left\{\begin{array}{l}{滤渣→洗涤→干燥→称量}\\{滤液}\end{array}\right.$，但老师指出该方案设计不够科学，会导致测定结果偏大，请你分析不足之处是Fe+CuCl2═Cu+FeCl2（用化学方程式表示）．
【交流与讨论】哪种因素可能影响“暖手宝”放热的速率？请你设计一个实验方案来验证自己的猜想．
影响因素：氯化钠的质量．实验方案及结论：取两支试管，将其编号为A、B．向A、B试管中分别加入1g铁粉，0.6g活性炭粉末，2ml水．再向A试管中加入0.5g氯化钠，向B试管中加
入0.8g氯化钠．在空气湿度为70%的环境下，分别测定A、B试管中上升相同温度所需要的时间．若上升相同温度所需要的时间不同，则说明氯化钠的质量影响暖手宝放热的速率．
【提出问题】发热剂中各种成分对“暖手宝”的发热有什么作用？
【猜想与假设】
A．各种成分物质都参与反应；
B．只有部分物质参与反应．
【实验与结论】兴趣小组做了如下实验，并记录数据如表：
| 组别 | 时间/min | 铁粉/g | 氯化钠/g | 活性炭/g | 空气湿度/% | 水/mL | 上升温度/℃ |
| 1 | 30 | 1 | 0 | 0.6 | 70 | 0 | 10.5 |
| 2 | 30 | 1 | 0.5 | 0 | 70 | 0 | 0 |
| 3 | 30 | 0 | 0.5 | 0.6 | 70 | 0 | 0 |
| 4 | 30 | 1 | 0 | 0.6 | 40 | 0 | 4.5 |
| 5 | 30 | 1 | 0 | 0.6 | 40 | 2 | 11.5 |
| 6 | 20 | 1 | 0.5 | 0.6 | 40 | 2 | 11.5 |
（2）分析第1、2、4、5组探究实验可知，“暖手宝”的发热还利用了活性炭能吸附空气中的水蒸气的性质．
（3）通过第5、6组数据分析可知，氯化钠在该反应中的作用是作催化剂．
（4）为了进一步测定发热剂中活性炭的质量分数，兴趣小组的同学们称取了少量发热剂，准备按如下方案进行实验：发热剂+足量CuCl2溶液$→_{过滤}^{充分反应}$$\left\{\begin{array}{l}{滤渣→洗涤→干燥→称量}\\{滤液}\end{array}\right.$，但老师指出该方案设计不够科学，会导致测定结果偏大，请你分析不足之处是Fe+CuCl2═Cu+FeCl2（用化学方程式表示）．
【交流与讨论】哪种因素可能影响“暖手宝”放热的速率？请你设计一个实验方案来验证自己的猜想．
影响因素：氯化钠的质量．实验方案及结论：取两支试管，将其编号为A、B．向A、B试管中分别加入1g铁粉，0.6g活性炭粉末，2ml水．再向A试管中加入0.5g氯化钠，向B试管中加
入0.8g氯化钠．在空气湿度为70%的环境下，分别测定A、B试管中上升相同温度所需要的时间．若上升相同温度所需要的时间不同，则说明氯化钠的质量影响暖手宝放热的速率．
15．围绕“酸碱中和反应“，同学们分成若干小组，在老师指引下开展探究活动．
[演示实验]将一定量的稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的小烧杯中．
[学生板演]该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
[提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
[假设猜想]针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想猜想四或四是不合理的．
[实验探究]
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴Fe2（SO4）3溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
[得出结论]通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
[评价反思]老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出上述[实验探究]（2）中存在两处明显错误：
实验方案中的错误是BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4．
实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
[演示实验]将一定量的稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的小烧杯中．
[学生板演]该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
[提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
[假设猜想]针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想猜想四或四是不合理的．
[实验探究]
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴Fe2（SO4）3溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
| 实验方案 | 测溶液的pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | pH＜7 | 有气泡 | 生成白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
[评价反思]老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出上述[实验探究]（2）中存在两处明显错误：
实验方案中的错误是BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4．
实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
5．下列观点解释错误的是（ ）
| 事实 | 解释 | |
| A | 氧分子比氢原子大 | 分子一定比原子大 |
| B | 水通电分解师化学变化 | 水分子本身发生改变，变成其他分子 |
| C | 加油站附近能闻到汽油味 | 分子是不断运动的 |
| D | 铁轨间的缝隙夏季变小 | 原子间间隔随温度的升高而变大 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
如图所示，其实化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学．请按要求回答下列问题：
9．化学与生活密切相关．下列有关叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 人体所需的六大营养物质，蛋白质、糖类、脂肪是有机物，其余3种是无机物 | |
| B． | 人体中含有50多种元素，最多的非金属元素是O，最多的金属元素是Ca | |
| C． | 有机物都含有碳元素，但含碳元素的化合物并非都是有机物 | |
| D． | 塑料、合成纤维、合成橡胶等合成材料的出现，使人类摆脱了对天然材料的依赖 |