题目内容
19．某化学兴趣小组做完“木炭还原氧化铜”的实验后，取4.0g混合物放入烧杯中，加入一定质量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好得到蓝色滤液．有关数据如下表：| 反应前物质的质量/g | 反应后物质的质量/g | |
| 固体混合物 | 稀盐酸 | 蓝色滤液 |
| 4.0 | 未知质量 | 10.8 |
（2）计算固体混合物中氧化铜的质量．
分析 （1）根据氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，铜不会与盐酸反应进行分析；
（2）根据盐酸和氧化铜反应的化学方程式和题中的数据进行计算．
解答 解：（1）氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，铜不会与盐酸反应，所以过滤所得滤渣中一定含有铜；
（2）依据质量守恒定律可知，参加反应的稀盐酸的质量为10.8g-x，
设固体混合物中氧化铜的质量为x
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
80 73
x （10.8g-x）×7.3%
$\frac{80}{x}$=$\frac{73}{（10.8g-x）×7.3%}$
x=0.8g
故答案为：（1）铜；
（2）固体混合物中氧化铜的质量为0.8g．
点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
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10．在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是（ ）
| A． | Al | B． | Cu | C． | Fe | D． | Ag |
7．
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．据此判断，下列说法错误的是（ ）
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．据此判断，下列说法错误的是（ ）| A． | t1℃时，50g水中最多能溶解10ga | |
| B． | 将t1℃时的c的饱和溶液升温，变为不饱和溶液 | |
| C． | a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯a | |
| D． | a、c的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，两种溶液的溶质质量分数：a＞c |
14．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物，某同学设计了如下实验方案，验证反应产物并探究发生反应的化学方程式．
已知：①MgCO3和Mg（OH）2均为白色不溶物．
②MgCO3和Mg（OH）2均可跟盐酸发生复分解反应．
③酚酞遇碳酸氢钠溶液呈浅红色，酚酞遇碳酸钠溶液呈红色．
④CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能是MgCO3．
猜测2：白色不溶物可能是Mg（OH）2．
猜测3：白色不溶物可能是MgCO3和Mg（OH）2．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：
已知：MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑ Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O 碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气
①如图所示实验装置D中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气被B中碱石灰吸收，造成实验误差．
②称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，可以证明猜想成立猜测3．
已知：①MgCO3和Mg（OH）2均为白色不溶物．
②MgCO3和Mg（OH）2均可跟盐酸发生复分解反应．
③酚酞遇碳酸氢钠溶液呈浅红色，酚酞遇碳酸钠溶液呈红色．
④CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能是MgCO3．
猜测2：白色不溶物可能是Mg（OH）2．
猜测3：白色不溶物可能是MgCO3和Mg（OH）2．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
| 实验序号 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
| 实验Ⅱ | 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 | 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 | 气体为氢气 |
| 实验Ⅲ | ①取实验Ⅰ中少量的白色悬浊液，过滤，洗涤干净沉淀，然后稀盐酸 | ②产生气泡，沉淀全部溶解 | 白色不溶物含有MgCO3 |
| 实验Ⅳ | 取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 有白色沉淀产生 | ③澄清液中一定含有的溶质是Na2CO3（化学式） |
已知：MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑ Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O 碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气
①如图所示实验装置D中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气被B中碱石灰吸收，造成实验误差．
②称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，可以证明猜想成立猜测3．
4．下列实验操作不正确的是（ ）
| A． |  加热液体 | B． |  稀释浓硫酸 | C． |  监控O2的流速 | D． |  测溶液pH |
9．如图是某化学反应的微观模拟示意图，根据该图判断，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 图中的反应物都是单质 | |
| B． | 该反应的化学方程式是 H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2 | |
| C． | 该反应中原子的种类和数目均不变 | |
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