题目内容
6．写出下列发生反应的化学方程式，并指出反应类型．（1）某化工厂用铁屑治理含硫酸汞（有毒）的废水，化学方程式为：Fe+HgSO4═FeSO4+Hg，反应类型：置换反应．
（2）钡餐透视检查胃病时，病人需服用硫酸钡．若误服碳酸钡就会引起中毒（可溶性钡盐有毒），需立即服用泻盐（硫酸镁）解毒．请写出解毒反应的化学方程式：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2，反应类型：复分解反应．
分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
解答 解：（1）铁与硫酸汞溶液反应生成硫酸亚铁溶液和汞，反应的化学方程式为Fe+HgSO4═FeSO4+Hg；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
（2）BaCO3能与胃液中的盐酸反应生成易容易溶于水的氯化钡、水和二氧化碳，生成的氯化钡易溶于水，会使人中毒；氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
故答案为：（1）Fe+HgSO4═FeSO4+Hg；置换反应；（2）BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；复分解反应．
点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．
练习册系列答案
相关题目
16．
溶液的应用非常广泛K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图表：
（1）图1中能表示KNO3溶解曲线的是甲（填“甲”或“乙”）
（2）曲线上M点的含义是t1℃时，KNO3和K2CO3的溶解度相同．
（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．
下列有关说法中，正确的有BD．（填字母）
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是K2CO3
B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
E．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变．
溶液的应用非常广泛K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图表：| 温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 | |
（2）曲线上M点的含义是t1℃时，KNO3和K2CO3的溶解度相同．
（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．
下列有关说法中，正确的有BD．（填字母）
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是K2CO3
B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
E．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变．
17．化学兴趣小组的同学在报纸上看到这样一则新闻报道：《成都一大货车载电石狂奔燃烧 火龙震撼 仿佛好莱坞大片》某日凌晨2点50分左右，一辆满载20吨电石的挂车，在成南高速路上燃起熊熊大火，黑烟如蘑菇升空，不时发出“嘭嘭”爆炸声．让电石起火的是雨水，电石遇水燃烧爆炸．而雨一直下，燃烧现场一直无法处理．从火灾发生到初步控制住，一共用掉4吨干粉．电石，学名碳化钙（CaC2），是由生石灰和焦炭在电炉中加热到2000℃生成．电石的化学性质非常活泼，遇水就会发生剧烈化学反应，生成一种可燃气体乙炔和一白色固体物质，并放出大量的热．所以，水不能灭这个火，水在其中的角色是助燃！电石起火在正常情况下，可以用磷酸盐干粉、干黄沙和水泥进行覆盖、隔离扑灭，但因为现场雨下得很大，这三种物质无法完全发挥作用，只能就近让它烧光．针对以上新闻内容，大家展开了热烈的讨论：
【讨论与交流】
同学们对于可燃气体乙炔很感兴趣，想通过设计实验来得出乙炔的化学式
查阅资料：
已知乙炔是一可燃性气体，由碳氢元素组成，一个乙炔分子中共有四个原子构成．
实验设计：
交流讨论：
（1）由于涉及了两套吸收装置，实验小组的两位同学对于上述实验装置A和装置B的选用发生了争执，你认为应该选择B，理由：A装置混合气体通过氢氧化钠，氢氧化钠增重的质量就是二氧化碳；但是也会带一部分水进入浓硫酸，所以浓硫酸增重的质量就不再全部是燃烧的产物水．
实验测定：
经讨论后，他们选定了实验装置，进行实验． 记录数据于下表中
（2）试通过计算，判断乙炔的化学式C2H2，写出计算过程：
【讨论与交流】
同学们对于可燃气体乙炔很感兴趣，想通过设计实验来得出乙炔的化学式
查阅资料：
已知乙炔是一可燃性气体，由碳氢元素组成，一个乙炔分子中共有四个原子构成．
实验设计：
交流讨论：
（1）由于涉及了两套吸收装置，实验小组的两位同学对于上述实验装置A和装置B的选用发生了争执，你认为应该选择B，理由：A装置混合气体通过氢氧化钠，氢氧化钠增重的质量就是二氧化碳；但是也会带一部分水进入浓硫酸，所以浓硫酸增重的质量就不再全部是燃烧的产物水．
实验测定：
经讨论后，他们选定了实验装置，进行实验． 记录数据于下表中
| 装置及质量 | 反应前质量/g | 反应后质量/g |
| 装置① | 125.3 | 127.1 |
| 装置② | 78.2 | 87.0 |
11．过氧化钠（化学式为Na2O2）可用子啊呼吸面具中作为氧气来源，Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物（用X表示），它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．以下是某兴趣小组进行的探究活动．
（1）如图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题．
①能用D装置收集氧气的原因是氧气的密度比空气大；
②能用带火星的木条检验氧气，说明氧气有助燃的性质；
③表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为澄清石灰水变浑浊；
④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进？在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置．
（2）为探究X是哪种物质，同学们进行了如下分析和实验．
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种，通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是Na2O2和CO2都不含氢元素，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱；
②某同学猜想X可能是Na2CO3，请你跟他一起完成下列实验探究．
反思与拓展：
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，该反应中过氧化钠与氧气的质量比为39：8．
（1）如图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题．
①能用D装置收集氧气的原因是氧气的密度比空气大；
②能用带火星的木条检验氧气，说明氧气有助燃的性质；
③表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为澄清石灰水变浑浊；
④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进？在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置．
（2）为探究X是哪种物质，同学们进行了如下分析和实验．
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种，通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是Na2O2和CO2都不含氢元素，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱；
②某同学猜想X可能是Na2CO3，请你跟他一起完成下列实验探究．
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取反应后的剩余固体于试管中，加适量的水完全溶解后，加入氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 该固体X是Na2CO3相关的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，该反应中过氧化钠与氧气的质量比为39：8．
18．下列各种说法中，正确的是（ ）
| A． | 分子数相同的NO和CO，它们的质量相等 | |
| B． | 质量相同的H2和H2O，所含氢元素的质量相等 | |
| C． | 质量相同的CO和CO2，CO2比CO所含的分子数多 | |
| D． | 质量相同的镁、铁、锌三块金属，镁含的原子数最多 |
15．
烧杯中有CaCl2与稀HCl的混合溶液50.0g，向烧杯中逐渐加入10.0% Na2CO3溶液，所得溶液的质量与所滴加Na2CO3溶液质量关系如图（不考虑生成气体在溶液中的溶解和其他物质的挥发）．下列说法正确的是（ ）
烧杯中有CaCl2与稀HCl的混合溶液50.0g，向烧杯中逐渐加入10.0% Na2CO3溶液，所得溶液的质量与所滴加Na2CO3溶液质量关系如图（不考虑生成气体在溶液中的溶解和其他物质的挥发）．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应产生CO24.4g | |
| B． | c点溶液的pH＞7 | |
| C． | b点时烧杯中物质的总质量为148.8g | |
| D． | a到b过程中，溶液中NaCl的质量分数在不断增大 |