题目内容

16．溶液的应用非常广泛K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图表：
温度/℃2030506080
溶解度/gK2CO3110114121126139
KNO331.645.885.5110169
（1）图1中能表示KNO3溶解曲线的是甲（填“甲”或“乙”）
（2）曲线上M点的含义是t1℃时，KNO3和K2CO3的溶解度相同．
（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．
下列有关说法中，正确的有BD．（填字母）
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是K2CO3
B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
E．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变．

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）根据溶解度曲线可以知道，在温度较低时硝酸钾的溶解度较小，结合图中的两条溶解度曲线可以知道甲表示的是硝酸钾的溶解度曲线；
（2）曲线中交点的含义表示两种物质的溶解度相等，所以M点的意义为：t1℃时，K2CO3和KNO3的溶解度相等；
（3）A、由图示可知有不溶物的是硝酸钾，已经达到饱和，最少溶解了45.8g多，全部溶解的是碳酸钾溶液，全部溶解可能刚好饱和，也可能不饱和，所以A错误；
B、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度会变为不饱和溶液，还能再溶解，加入溶剂也变为不饱和溶液，还能溶解，所以B答案正确；
C、将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液可以用升高温度的方法，这样就会把不溶解的硝酸钾再溶解，溶质质量分数会变大，所以C错误；
D、根据有不溶物的是硝酸钾，已经达到饱和，最少溶解了45.8g多，将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时溶解度变为110g，可能刚好饱和，也可能仍不饱和，故溶液中溶质质量分数可能不变，故D正确．
故选BD．
故答案为：（1）甲；
（2）t1℃时，KNO3和K2CO3的溶解度相同；
（3）BD．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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6．某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．

试计算：
（1）反应生成CO2气体的质量是2.2g．
（2）参加反应的稀盐酸的质量？（温馨提示：Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑）
7．回答下列问题
（1）已知含负一价的氢的化合物（如：NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
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4．根据你对CO和CO2的了解回答下列问题．
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11．区分如表各组物质所用的两种方法都正确的是（　　）
选项需区分的物质方法一方法二
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A．AB．BC．CD．D
1．下列现象的微观解释中，不正确的是（　　）
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8．如图是电解水中，分子分解过程示意图．你能得出的规律和结论．
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（3）每个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成  
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用途一：做储气瓶．若要排水集气，此时气体应该从b 端进入．如果需要测量所收集气体的体积，可将排出的水直接引入量筒 （仪器名称）即可．
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