题目内容

1.联合国政府间气候变化专业委员会2007年12月17日发布的一份报告指出,“全球气温本世纪可能上升1.1℃~6.4℃,海平面上升18cm~59cm,如果气温上升超过3.5℃,40%~70%的物种面临灭绝.”回答下列问题:
(1)导致气候变暖的主要气体是,它所产生的这种效应称为温室效应.
(2)写出上述气体的一种用途:气体肥料.
(3)对于减少这种气体的排放,请提出一条合理化建议:开发利用清洁能源
(4)如何收集一瓶某工厂附近的干燥空气样品?

分析 大气中二氧化碳含量不断上升导致温室效应,使全球气候变暖.全球变暖将可能导致两极的冰川融化,使海平面上升,淹没部分沿海城市,以及使土地沙漠化、农业减产等.为了防止温室效应的进一步增强.人类应减少使用煤、石油、天然气等化石燃料,更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源;大力植树造林,严谨乱砍滥伐森林等.
要收集干燥空气样品,可用注射器抽取等方法.

解答 解:(1)导致气候变暖的主要气体是二氧化碳,称为温室效应;
(2)二氧化碳是一种气体肥料,还可用于灭火,固体二氧化碳叫干冰,可用于人工降雨;
(3)要减少二氧化碳的排放,应减少使用化石燃料,开发利用清洁能源;
(4)要收集一瓶某工厂附近的干燥空气样品,使用干燥的注射器,到工厂附近抽取空气;
故答案为:温室效应;气体肥料;开发利用清洁能源.

点评 环境问题是考试中常出现的热门考点,了解各种环境问题的产生以及对应的防治措施是解答此类试题的关键.

练习册系列答案
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16.”烟机净“是一种白色固体药品,日常生活中常用来清洗油烟机.某同学对此很好奇,于是和同学们一起探究有关“烟机净”的问题.
【提出问题】“烟机净”中的物质酸碱性如何,其主要成分是什么?
【初步实验】验取少量“烟机净”白色固体于试管中,加水得无色溶液,滴加无色酚酞溶液,发现试管中液体变成红色,说明该溶液呈碱性,根据实验同学们做出如下猜想:
【提出猜想】猜想①:白色固体药品可能是氢氧化钠
猜想②:白色固体药品可能是碳酸钠
猜想③:白色固体药品可能是氢氧化钠和碳酸钠混合物
【设计实验】
(1)小华同学取少量白色粉末于试管中,向粉末中滴加稀盐酸,有气泡生成,由此可以确定猜想①错误,反应生成气泡的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
(2)小明同学取少量白色粉末于试管中,完全溶解于水中,向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液,有白色沉淀生成,由此进一步确定白色粉末中含有碳酸,这样做的目的是除去Na2CO3,再将生成的沉淀过滤,你认为接下来还应进行的实验时向滤液中滴加无色酚酞溶液就能确定猜想③正确.
【得出结论】“烟机净”的主要成分是氢氧化钠和碳酸钠.
【拓展延伸】结合学过的知识,同学们找出下列保存、使用易变质的溶液的建议、其中合理的是AB(填序号).
A.密封保存    B.使用前,临时配制    C.禁止使用这种试剂.
13.镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(Mg3N2),氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气.
(1)写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2;氮化镁与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑.
(2)12克镁在空气中完全燃烧生成固体的最大值为20g、最小值为16.67g.
(3)某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定,设计如下实验装置.

【查阅资料】
ⅰ.碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物,常作干燥剂,不与NH3 反应.
ⅱ.2NH3+H2SO4=(NH42SO4
ⅲ.NH3 是一种极易溶于水的气体.
【实验步骤】检查装置的气密性→精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形瓶中→称量装置C→连接好装置→关闭活塞K→打开A 中分液漏斗活塞逐滴加入水,至样品恰好完全反应→打开活塞K→鼓入空气→再次称量装置C,装置C 增重0.34g.
请回答:
①装置B 的作用是为干燥装置,吸收水蒸气;
②装置D 的作用是为干燥装置,防止空气中的水蒸气进入C装置中,避免产生干扰;
③实验步骤④中鼓入空气的目的是将存留在仪器空间内的氨气全部排挤入浓硫酸;
④固体混合物中Mg3N2 的质量分数为20%;
⑤实验证明此方法测定的结果偏低,可能原因是存留在仪器内的氨气全部会吸收,那么只能猜测是反应装置中的溶液溶解了部分氨气(写一条即可).
11.阅读下列信息,回答有关问题
为做好《鉴别碳酸氢钠与碳酸钠》的实验考查项目,小明查找资料得到如下三份材料:
材料一:大苏打、苏打、小苏打,化学上戏称苏氏三兄妹.其中苏打、小苏打是同学们生活中很熟悉的两种重要的化合物,苏打学名碳酸钠,俗名除叫苏打外,又称纯碱或苏打粉.易溶于水,水溶液呈碱性.它有很强的吸湿性,碳酸钠很稳定,受热不易分解.碳酸钠的用途很广,是一种重要的基础化工原料;在日常生活中,苏打可以直接作为洗涤剂使用,在蒸馒头时加一些苏打,可以中和发酵过程中产生的酸性物质,工业上也可以先与其他物质反应成氢氧化钠后,再制得肥皂.我国化学家侯德榜先生因为1943年发明“侯氏制碱法”而享誉世界,为国争光.
材料二:小苏打学名碳酸氢钠,是一种细小的白色晶体,在水中的溶解度小于苏打,在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠,同时释放出生活中常见的两种气体.它在水溶液呈弱碱性,可以和酸发生中和反应.家庭生活经常用它当发酵粉做馒头.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂.
材料三:苏打和小苏打同样浓度下苏打的碱性更强;苏打溶液吸收二氧化碳会转化成小苏打溶液.两者均可与酸反应,且苏打可与H+按个数比1:1及1:2两种比例进行反应.
(1)碳酸氢钠的物理性质:细小的白色晶体,在水中的溶解度小于苏打,在270℃熔化.
碳酸氢钠的化学性质:受热分解、水溶液呈弱碱性,可以和酸发生反应.
(2)有同学说往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有沉淀生成.你是否赞成这种观点?请谈谈你的理由.
赞成,因为反应生产碳酸氢钠,而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出.
(3)请写出用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.
(4)“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应.下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解.其中不正确的是C.

A.该条件下NaHCO3的溶解度较小
B.NaHCO3不是纯碱
C.析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D.从该反应可以获得氮肥
(5)根据以上信息请设计出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法.
实验步骤预测实验现象实验结论
方案设计

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