题目内容

18．下列各种说法中，正确的是（　　）
A．分子数相同的NO和CO，它们的质量相等
B．质量相同的H2和H2O，所含氢元素的质量相等
C．质量相同的CO和CO2，CO2比CO所含的分子数多
D．质量相同的镁、铁、锌三块金属，镁含的原子数最多

分析 A．根据相对分子质量来分析；
B．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
C．根据相对分子质量越大所含分子数越少来分析；
D．根据相对原子质量来分析．

解答 解：A．NO的相对分子质量为14+16=30；CO的相对分子质量为12+16=28，所以分子数相同的NO和CO，NO的质量大于CO的质量，故错误；
B．氢气是由氢元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，所以等质量的H2和H2O中所含氢元素的质量不相等，故错误；
C．相对分子质量越大，其分子的实际质量越大，CO的相对分子质量为12+16=28，CO2的相对分子质量为12+16×2=44，所以质量相同的CO和CO2，CO2比CO所含的分子数少，故错误；
D．相对原子质量越小，原子的实际质量越小，镁的相对原子质量为24，铁为56，锌为65，所以质量相同的镁、铁、锌三块金属，镁原子个数最多，故正确．
故选D．

点评 此题是对相对原子质量、相对分子质量的应用，掌握相对原子质量、相对分子质量越大，其原子、分子的实际质量越大是解题的关键．

练习册系列答案
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8．如图是电解水中，分子分解过程示意图．你能得出的规律和结论．
（1）分子可以破裂成原子  
（2）原子可以重新组合成新的分子
（3）每个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成  
（4）每个氧分子是由2个氧原子构成．
9．将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应后的混合物．某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题：
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性．
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓．
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和BaCl2（填化学式）的混合物；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物．
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想3不成立．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成（填实验现象），证明猜想2成立．
【问题讨论】
（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液．你认为甲同学能（填“能”或“不能”）达到实验目的．
（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为乙同学不能（填“能”或“不能”）达到实验目的．
6．写出下列发生反应的化学方程式，并指出反应类型．
（1）某化工厂用铁屑治理含硫酸汞（有毒）的废水，化学方程式为：Fe+HgSO4═FeSO4+Hg，反应类型：置换反应．
（2）钡餐透视检查胃病时，病人需服用硫酸钡．若误服碳酸钡就会引起中毒（可溶性钡盐有毒），需立即服用泻盐（硫酸镁）解毒．请写出解毒反应的化学方程式：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2，反应类型：复分解反应．
13．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；氮化镁与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．
（2）12克镁在空气中完全燃烧生成固体的最大值为20g、最小值为16.67g．
（3）某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置．

【查阅资料】
ⅰ．碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常作干燥剂，不与NH3 反应．
ⅱ.2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
ⅲ．NH3 是一种极易溶于水的气体．
【实验步骤】检查装置的气密性→精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形瓶中→称量装置C→连接好装置→关闭活塞K→打开A 中分液漏斗活塞逐滴加入水，至样品恰好完全反应→打开活塞K→鼓入空气→再次称量装置C，装置C 增重0.34g．
请回答：
①装置B 的作用是为干燥装置，吸收水蒸气；
②装置D 的作用是为干燥装置，防止空气中的水蒸气进入C装置中，避免产生干扰；
③实验步骤④中鼓入空气的目的是将存留在仪器空间内的氨气全部排挤入浓硫酸；
④固体混合物中Mg3N2 的质量分数为20%；
⑤实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是存留在仪器内的氨气全部会吸收，那么只能猜测是反应装置中的溶液溶解了部分氨气（写一条即可）．
3．有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g．求：
（1）写出氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）制取氧气的质量是9.6g？（根据质量守恒定侓求）
（3）若12.25g氯酸钾完全分解能产生多少克氧气？（五个步骤）
10．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．

试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取并收集干燥的氢气．
①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为ABCE（填写仪器序号字母）．
②进行实验前，首先要做的一步工作是检查装置的气密性．
（2）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气）测定10克不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：B1→C→D→B2．
①写出装置B1中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
②装置D中观察到的实验现象是黑色固体变为红色固体．
③假设实验结束后，测得B2装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了
1.6克．
④小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是未反应的CO会污染空气．
7．吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其中的一种，其化学式为C10H14N2，下列关于尼古丁的说法正确的是（　　）
A．尼古丁的相对分子质量=12×10+1×14+14×2=162g
B．尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成
C．尼古丁由三种元素组成
D．尼古丁中含有氮分子
8．李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物．
请回答下列问题：
（1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是②和④（填序号），理由是因为Fe2O3是红色的，而FeCl3能溶于水．
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：取少量黑色粉末与稀盐酸反应，观察有无气体放出；
（3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗？不正确，理由是四氧化三铁也能被磁铁吸引．

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