Question

15．烧杯中有CaCl₂与稀HCl的混合溶液50.0g，向烧杯中逐渐加入10.0% Na₂CO₃溶液，所得溶液的质量与所滴加Na₂CO₃溶液质量关系如图（不考虑生成气体在溶液中的溶解和其他物质的挥发）．下列说法正确的是（　　）

• A． 反应产生CO₂4.4g
• B． c点溶液的pH＞7
• C． b点时烧杯中物质的总质量为148.8g
• D． a到b过程中，溶液中NaCl的质量分数在不断增大

Answer 1

分析 根据题干提供的信息结合物质间的反应、图象所提供的数据进行分析解答即可．

解答 解：忘氯化钙和盐酸的混合物中钾溶液碳酸钠，碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，然后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；根据图象可以看出，与盐酸反应消耗的碳酸钠溶液的质量为53g，与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为106g-53g=53g
A、设生成二氧化碳的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
53g×10%               x
$\frac{106}{44}=\frac{53g×10%}{x}$
x=2.2g
故A错误；
B、c点时碳酸钠过量，碳酸钠的水溶液呈碱性，故pH大于7，正确；
C、b点时烧杯中物质的总质量为：50g+106g-2.2g=153.8g，错误；
D、a到b过程中，溶液中NaCl的质量不断增大，但是质量分数不是，错误；
故选B．

点评 掌握混合物与碳酸钠反应的先后顺序以及图象表达的意义是正确解答本题的关键．