Question

【题目】实验室有一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，小明进行了如下实验：①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液(质量忽略不计)，重新称量；②往上述锥形瓶中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸，边加边振荡，溶液红色褪去时，再次称量。数据如下表：回答下列问题：

	锥形瓶/g	锥形瓶+氢氧化钠溶液/g	锥形瓶+反应后溶液/g
质量/g	35.5	60.5	110.5

（1）根据表中数据，通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数_________。

（2）小建用pH试纸测得小明实验反应后锥形瓶内溶液的pH为4，则小明测出氢氧化钠溶液的质量分数比实际浓度_________(选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是________。

Answer 1

【答案】（1）16%；（2）偏大；盐酸过量

【解析】

（1）解：设一定量的氢氧化钠溶液所含溶质质量为x

解得：x=4g

NaOH%=

答：该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。

（2）小建用pH试纸测得，小明实验反应后锥形瓶内溶液的pH为4，说明反应后的溶液呈酸性，生成物氯化钠是中性的，造成酸性的原因是盐酸过量，盐酸量偏大，导致计算出消耗的氢氧化钠也偏大。故填：偏大；盐酸过量。