题目内容
13．
兴趣小组欲测试定某未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液．
步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移．量取水时应选用规格为50mL（从10、50、100中选取）的量筒．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用．
（2）测定未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．
取50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．
①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为21.2g．
②请通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．
分析 （1）配制30g 10%的Na2CO3溶液的步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移；
选择量筒时，量程应该是大于或等于量取的体积；
（2）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
解答 解：（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液的步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移；
需要水的体积为：（30g-30g×10%）÷1.0g/mL=27mL，因此量取水时应选用规格为50mL的量筒．
故填：溶解；50．
（2）①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为21.2g．
故填：21.2．
②设氢氧化钡质量为x，
Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH，
106 171
21.2g×10% x
$\frac{106}{21.2g×10%}$=$\frac{171}{x}$，
x=3.42g，
Ba（OH）2溶液的溶质质量分数为：$\frac{3.42g}{50g}$×100%=6.84%，
答：Ba（OH）2溶液的溶质质量分数为6.84%．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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| A． | 碘酸钾是氧化物 | |
| B． | 碘酸钾中K、I、O元素质量比1：1：3 | |
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| D． | 碘酸钾中含有一种金属和两种非金属 |
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8．某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行了如下探究活动：
【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R，猜想二：Al＞R＞Cu，猜想三：R＞Al＞Cu，
【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色．
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究．
【交流反思】
究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误．于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色变浅或颜色逐渐退去，进而确认猜想三不成立．猜想二成立．
【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R，猜想二：Al＞R＞Cu，猜想三：R＞Al＞Cu，
【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色．
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究．
| 猜想 | 主要操作 | 主要现象 | 实验结论 |
| 猜想一 | 打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中 | R丝表面覆盖了一层红色的物质 | 猜想一不成立（填“成立”或“不成立”） |
| 猜想二 | 打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中 | ①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色 ②铝丝表面产生气泡较快 ③铜丝表面没有气泡产生 | 猜想二成立． R与稀硫酸反应的化学方程式为 R+H2SO4=RSO4+H2↑ |
| 猜想三 | 将铝丝插入到RSO4溶液中 | 无明显现象 | 猜想三成立 |
究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误．于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色变浅或颜色逐渐退去，进而确认猜想三不成立．猜想二成立．
5．在下表的空格内写出相应的物质名称或化学式．
| 物质名称 | 氢氧化钡 | 氯化钠 | 二氧化硫 | 硝酸 | 胆矾 |
| 化学式 | Ba（OH）2 | NaCl | SO2 | HNO3 | CuSO4•5H2O |
3．
金属用途广泛，其结构、性质等是化学的重要研究内容．
（1）如图1是铝的原子结构．下列说法不正确的是C
A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图2实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究．
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
①只有Zn（NO3）2
②Zn（NO3）2、AgNO3
③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
④Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是② （填标号），其理由是猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银．
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
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金属用途广泛，其结构、性质等是化学的重要研究内容．（1）如图1是铝的原子结构．下列说法不正确的是C
A．铝原子的质子数为13
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C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图2实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究．
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
①只有Zn（NO3）2
②Zn（NO3）2、AgNO3
③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
④Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是② （填标号），其理由是猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银．
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
| 实验步骤 | 现象 | 有关反应的化学方程式 |
| 取少量固体B，滴加稀盐酸 | 有气泡产生 | Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ |