题目内容

1．下列物质放置在空气中一段时间后，质量会减小的是（　　）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．生石灰D．氢氧化钠

分析 浓盐酸具有较强的挥发性，露置在空气中氯化氢挥发溶液质量减少，浓度降低；浓硫酸具有吸水性质量会增加；生石灰吸收空气中的水分；氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加．

解答 解：A、浓盐酸易挥发质量会减小，故正确．
B、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，故错误．
C、生石灰吸收空气中的水分质量变大，故错误．
D、氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加，故错误．
故选A．

点评 本题考查了初中化学中涉及到一些物质会因保存不当，发生质量的变化．所以由此题我们联想到如何正确保存一些化学药品和它的用途．

练习册系列答案
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18．实验室常用下列装置来制取、收集气体．请阅读资料卡，回答有关问题．

资料：
1、第八届国际天然气水合物大会于2014年7月29日在北京召开．据中国地质调查局相关负责人透露，我国计划于2015年开始着手开发“可燃冰”（如图2）．“可燃冰”主要成分是甲烷水合物，主要分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，1立方米的“可燃冰”可在常温下释放164立方米的甲烷和0.8立方米的淡水，被认为是一种潜力较大的能源之一．．
2、通常情况下，甲烷是没有颜色，没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水．很容易燃烧．甲烷的实验室制法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后装入试管中，加热产生甲烷气体．
（1）仪器a、b的名称是锥形瓶、集气瓶．
（2）实验室制取和收集甲烷的装置组合是AC（或AD）；将反应物装入试管前，应先检查装置的气密性．简述用排水集气法收集一瓶甲烷气体的操作方法当气泡连续均匀地放出时，把导管伸入盛满水的集气瓶中，导管口有大气泡冒出时，将导管从瓶口移开，在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，倒放在桌上；点燃甲烷前一定要先检验甲烷的纯度．
（3）通过对实验室制取气体的学习，你认为实验室制取气体的反应，共同点是cd（填序号）．
a．需要加热    b．需要催化剂c．反应物中没有气体参加    d．反应物中必须含有要制取物质的元素
（4）根据物质的组成对甲烷分类，它属于有机物 ，具有的物理性质是无色无味的气体，比空气轻，极难溶于水．
甲烷除用作燃料外，还是一种很重要的化工原料，在催化剂的作用下，可以将COx和CH4的混合气体直接转化为醋酸（CH3COOH）．若该反应的原子利用率为100%（反应物中的原子全部转化为目标产物中的原子），则COx中的x为2，该反应类型是化合反应．
（5）可燃冰的开采和利用，能缓解人类面临的能源危机．但开采、利用可燃冰的过程中，还存在着开采技术以及开采过程中可能引发的温室效应、海底滑坡及破坏海洋生态平衡等诸多问题．从科学探究的角度，你认为开采、利用“可燃冰”还应进一步做好气体的有效收集．
19．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：
物质苯氧气二氧化碳水X
反应前质量/g3.99.6000
反应中质量/g2.66.42.20.9m
反应后质量/gabc2.7n
下列判断正确的是（　　）
A．表中m=1.4，n=3.2B．该反应属于置换反应
C．物质X中一定没有碳元素D．物质X中一定没有氢元素
16．如表是小丁制定的食谱单，为使营养均衡，在“你的补充”栏可以选填的食物是（　　）
主食米饭、馒头
副食烧鸡块、咸鸭蛋、红烧鱼、鱼香肉丝
饮料牛奶
你的补充
A．糖醋鱼B．凉拌黄瓜C．豆腐D．蛋糕
3．下列说法不正确的是（　　）
A．纸是中国古代四大发明之一，属于天然纤维
B．中空塑件属于天然材料，不会产生任何污染
C．奥林匹克圣火的燃烧是化学变化，一切燃烧都是化学变化
D．丙烷燃烧属于氧化反应
6．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下．
温度/℃2030506080
溶解度/g　K2CO3110114121126139
　KNO331.645.885.5110169
（1）图1中能表示KNO3溶解曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．
（2）曲线上M点的含义是t1℃时，KNO3和K2CO3的溶解度相同．
（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．
下列有关说法中，正确的是C（填字母）．
A、烧杯②中溶液是不饱和溶液
B、烧杯①中放的是碳酸钾
C、将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变．
13．兴趣小组欲测试定某未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．
（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液．
步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移．量取水时应选用规格为50mL（从10、50、100中选取）的量筒．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用．
（2）测定未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．
取50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．
①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为21.2g．
②请通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．
10．为了测定黄铜（铜、锌混合物）的组成，某研究性学习小组称取黄铜样品10g，向其中加入足量的稀硫酸后，依次测量t1～t5时产生氢气的总质量，记录的数据见下表：
反应时间/st1t2t3t4t5
生成H2的总质量/g0.030.060.080.100.10
（1）该反应共生成氢气0.1g；
（2）计算黄铜样品中铜的质量分数．
11．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用7.3%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入16g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，当观察到现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸20g．

试计算：
①则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%？（以下两小题必须写出完整的计算过程）．
②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1g）．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36.0g．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是AC（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为图2）．
请回答：图2中a点表示的含义是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；b点溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．
请用化学方程式表示其变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：加适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），过滤．
（4）①图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，
根据如图回答下列问题：该中和反应的实质可以表示为氢离子+氢氧根离子→水．
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图4、图5所示．
由图4、图5可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好反应依据是溶液温度升高、溶液pH由大于7降至小于7．
（5）中和反应不一定有有明显实验现象产生．对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到产生白色沉淀现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．

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