题目内容

11．某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究．
【知识回顾】能产生氢气的化学反应有：①水电解②活泼金属与酸反应．
【讨论交流】反应①的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
同学们认为该反应不适用于实验室制取氢气．
【实验探究】为了探究哪些物质更适合于实验室制取氢气，大家设计了如图实验：

【分析与结论】填写实验报告．
实验序号实验现象实验结论
A剧烈反应，急速产生大量气泡，试管外壁发烫反应速率过快，气体不便收集，不适合实验室制取氢气
B缓慢产生大量气泡反应速率过慢，不适合实验室制取氢气
C较快产生大量气泡，试管外壁发热反应速率适中，适用于实验室制取氢气
通过实验得出，适用于实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
【知识拓展】在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、成本的高低等．

分析 【讨论交流】水在通电的条件下分解为氢气和氧气；
【分析与结论】金属与酸发生的置换反应要放出热量；通过比较分析出锌与酸反应的速率快慢适中，适合在实验室中制取氢气；
【知识拓展】在确定实验反应原理时：要从原理是否科学、严谨、合理，装置和操作是否安全、简便、现象明显，药品是否易得、经济、环保节能等方面进行；
盐酸具有挥发性．

解答 解：【交流讨论】水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
故填：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
【分析与结论】镁与稀硫酸反应速率较快，放出热量，感觉试管外壁发烫；锌与稀硫酸反应产生气泡的速率适中，便于在实验室中制取氢气；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
故填：

实验序号 实验现象 实验结论 
 A 剧烈反应，急速产生大量气泡，试管外壁
发烫		反应速率过快，气体不便收集，不适用于实验室制取氢气 
 B缓慢，产生大量气泡反应速率过慢，不适用于实验室制取氢气 
 
 C较快，产生大量气泡，试管外壁发热
反应速率适中，适用于实验室制取氢气
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
【知识拓展】在确定实验反应原理时：要从原理是否科学、严谨、合理，装置和操作是否安全、简便、现象明显，收集难易，药品是否易得、经济、环保节能等方面进行．
故填：收集的难易；成本的高低．

点评 本题考查学生根据盐酸挥具有挥发性，实验室制取气体的反应原理进行分析解题的能力．

练习册系列答案
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