题目内容
2．
现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．下图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．下列说法正确的是（ ）| A． | 图线BC段无明显实验现象 | |
| B． | 在C点后溶液中的溶质是NaCl | |
| C． | 溶液的pH由大变小 | |
| D． | 随逐滴加入稀盐酸，氯化钠的质量分数一定变大 |
分析 根据氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水，溶液反应时一开始是酸碱中和溶液质量增加，中和完成后会是碳酸钠与盐酸的反应，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量增加放缓，至C点反应正好结束进行分析．
解答 解：A、从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生，故A错误；
B、到达C点时溶液中碳酸钠和盐酸的反应结束，所以在C点后溶液中的溶质是NaCl和氯化氢，故B错误；
C、通过分析反应原理，可知，氢氧化钠、碳酸钠显碱性，盐酸显酸性，所以溶液的pH由大变小，故C正确；
D、通过分析可知，在ABC段不断生成氯化钠，氯化钠质量分数逐渐变大，但是在C点后随着盐酸的增加，氯化钠的质量分数会减小，故D错误．
故选：C．
点评 本题是一道酸碱盐之间的问题考查题，解题的关键是掌握烧碱的变质，以及盐酸与氢氧化钠及碳酸钠的反应，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
相关题目
12．
兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题：
（1）由pH变化图象可知，在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是Cl-、OH-（填写离子符号）．
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应放热（选填“放热”或“吸热”）反应．t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是反应结束了．
（3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”．其可能原因是0.25gAl（OH）3比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，Al（OH）3和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久．
（提示：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）
兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题：（1）由pH变化图象可知，在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是Cl-、OH-（填写离子符号）．
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应放热（选填“放热”或“吸热”）反应．t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是反应结束了．
（3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”．其可能原因是0.25gAl（OH）3比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，Al（OH）3和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久．
（提示：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）
| 主要成分 | 主要成分的相对分子质量 | 建议每次服用剂量/g |
| Al（OH）3 | 78 | 0.25 |
| NaHCO3 | 84 | 0.5 |
13．某同学在学习溶液时进行了如下实验探究：
（1）上述实验所形成的溶液中，溶质是硝酸钾．
（2）上述①②③烧杯的溶液，一定属于饱和溶液的是②[填烧杯编号]．
（3）若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为：升高温度．
（4）图2是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线，图中b表示氯化钠的溶解度曲线；在t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于（填大于、小于或等于）氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数．
氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～100℃）的变化见下表：
（1）上述实验所形成的溶液中，溶质是硝酸钾．
（2）上述①②③烧杯的溶液，一定属于饱和溶液的是②[填烧杯编号]．
（3）若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为：升高温度．
（4）图2是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线，图中b表示氯化钠的溶解度曲线；在t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于（填大于、小于或等于）氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数．
氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～100℃）的变化见下表：
| 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ | |
| NaCl（g） | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| KNO3（g） | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
10．“民以食为天”．以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是（ ）
| A． | 萝卜风干 | B． | 黄豆磨浆 | C． | 葡萄酿酒 | D． | 辣椒剁碎 |
17．
如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）| A． | 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变 | |
| B． | t2℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50% | |
| C． | t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1：5 | |
| D． | 升高丙溶液的温度，一定有晶体析出 |
7．下列应用正确的是（ ）
| A． | 聚氯乙烯具有熔点高、硬度大的性质，常用作炊具的手柄 | |
| B． | 向鱼缸中通空气，可以增加水中的含氧量 | |
| C． | 蚊虫叮咬后应涂一些含有酸性物质的溶液，可以减轻痛痒 | |
| D． | 石墨具有导电性，可以用做干电池的负极 |
14．2015年9月29日定为扬州建城2500周年的城庆日．扬州因运河而生、因运河而兴，运河是扬州的母亲河．水是生命之源，面对严峻的缺水问题，我们要积极行动起来，合理利用和保护水资源，下列有关解决水资源危机的方法中，不可取的是（ ）
| A． | 开发节水技术 | B． | 防治水污染 | ||
| C． | 植树造林，保护植被 | D． | 大力开发地下水 |
11．某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究．
【知识回顾】能产生氢气的化学反应有：①水电解②活泼金属与酸反应．
【讨论交流】反应①的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
同学们认为该反应不适用于实验室制取氢气．
【实验探究】为了探究哪些物质更适合于实验室制取氢气，大家设计了如图实验：
【分析与结论】填写实验报告．
通过实验得出，适用于实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
【知识拓展】在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、成本的高低等．
【知识回顾】能产生氢气的化学反应有：①水电解②活泼金属与酸反应．
【讨论交流】反应①的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
同学们认为该反应不适用于实验室制取氢气．
【实验探究】为了探究哪些物质更适合于实验室制取氢气，大家设计了如图实验：
【分析与结论】填写实验报告．
| 实验序号 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 剧烈反应，急速产生大量气泡，试管外壁发烫 | 反应速率过快，气体不便收集，不适合实验室制取氢气 |
| B | 缓慢产生大量气泡 | 反应速率过慢，不适合实验室制取氢气 |
| C | 较快产生大量气泡，试管外壁发热 | 反应速率适中，适用于实验室制取氢气 |
【知识拓展】在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、成本的高低等．
12．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
| A． | 用酒精作燃料：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O 氧化反应 | |
| B． | 用一氧化碳冶铁：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置换反应 | |
| C． | 敞口放置的氢氧化钠固体变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 复分解反应 | |
| D． | 实验室用过氧化氢溶液制氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ 分解反应 |