题目内容
3．茶叶中含有丰富的茶碱（化学式：C14H14NO2），适量饮茶有益身体健康．下列有关茶碱的说法正确的是（ ）| A． | 属于氧化物 | B． | 氮元素和氢元素的质量分数相等 | ||
| C． | 相对分子质量为228g | D． | 一个茶碱分子由31个原子构成 |
分析 A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据化合物中元素比的计算方法来分析；
C．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写；
D．根据茶碱的微观构成进行分析判断．
解答 解：A．由茶碱的化学式C14H14NO2可知，它是由四种元素组成的，不符合氧化物由两种元素组成的特征，故错误；
B．在茶碱C14H14NO2中，氮元素和氢元素的质量比为：14：（1×14）=1：1，可见在茶碱中，氮元素和氢元素的质量分数相等，故正确；
C．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误；
D．一个茶氨酸分子是由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子、2个氮原子构成，共含31个原子，故正确．
故选D．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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4．下列对实验现象的描述，错误的是（ ）
| A． | 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体 | |
| B． | 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体 | |
| C． | 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色固体 | |
| D． | 将少量高锰酸钾放入水中，所得溶液呈紫红色 |
如图是某反应的微观示意图．
15．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 反应后的溶液可能为蓝色 | |
| B． | 金属M可能是铝 | |
| C． | 如果M为Fe，则反应后的溶液质量会变小 | |
| D． | 反应前后M的化合价升高 |
12．下列实验方案能达到目的是（ ）
| A． | 证明某气体是一氧化碳，将该气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红 | |
| B． | 证明酸碱恰好完全反应，向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色 | |
| C． | 证明燃烧条件之一温度达到着火点，用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯上加热 | |
| D． | 证明铁、锌、铜金属的活动性顺序，分别将铁片、锌片、铜片放入等体积等浓度的稀硫酸中 |