实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验.请计算:(1)需要碳酸氢钠的质量为8.4g．(2)已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应:NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸.恰好完全反应.反应后剩余溶液质量为117g(假设生产的气体全部逸出)．求:①生成氯化钠的质量,②所得溶液中溶质质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：
（1）需要碳酸氢钠的质量为8.4g．
（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₃↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．
求：
①生成氯化钠的质量；
②所得溶液中溶质质量分数．

分析（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；
（2）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，依据碳酸氢钠的质量进行计算．

解答解：（1）需要碳酸氢钠的质量为：84g×10%=8.4g；
（2）设生成氯化钠的质量为x，
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
    84              58.5
   8.4g               x
   $\frac{84}{8.4g}$=$\frac{58.5}{x}$
     x=5.85g
所得溶液中溶质质量分数为：$\frac{5.85g}{117g}$×100%=5%．
故答案为：（1）8.4；
（2）生成了5.85g氯化钠，氯化钠溶液中氯化钠的质量分数是5%．

点评本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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15．某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应物与生成物共有3种物质		B．	反应后原子个数增多
	C．	该图可示意CO与O₂的反应		D．	反应物中元素的化合价都为0

16．用化学用语或名称填空
（1）+3价的铝元素$\stackrel{+3}{Al}$；（2）3个三氧化硫分子3SO₃；
（3）2Fe³⁺2个铁离子；（4）NaBr溴化钠．

2．某同学在进行“铝与氯化铜溶液反应”实验时观察到反应一段时间后，溶液温度升高，有大量气泡逸出，经检验，生成的气体为氢气．
该同学先从理论上猜想产生上述现象的多种可能原因，再设计实验证实自己的猜想，他取了四根洁净的铝丝分别与不同试剂反应，现象记录如下：

实验编号	①	②	③	④
试剂	氯化铜溶液	热水	硫酸铜溶液	饱和氯化钠热溶液
溶液酸碱性	酸性	中性	酸性	中性
现象	气泡较多，反应剧烈	只有在开始时有少量气泡	气泡较多，但比氯化铜溶液少	气泡比热水稍多，但比硫酸铜溶液少