Question

13．在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物“，具有良好开发和应用前景．有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克 样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（CH₄）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2 克二氧化碳．求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

分析 根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算参加反应的甲烷的质量，进而求算其质量分数（或者根据碳元素守恒直接求算甲烷质量也可以）

解答 解：设生成35.2g二氧化碳需要的甲烷的质量为x
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16                     44
x                        35.2g
$\frac{16}{44}$=$\frac{x}{35.2g}$
x=12.8g
该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为：$\frac{12.8g}{95.6g}$×100%≈13.4%
答：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数约为13.4%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．