题目内容

4．某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”．实验中，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环．
（1）吸收池中发生反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，吸收时，温度不宜过高的原因是防止温度过高气体在水中的溶解度减小，导致气体逸出，硫酸的产率降低．
（2）反应池中发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；为确保反应液的循环吸收效果，反应池中的反应需控制在40℃左右进行，在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施有（用搅拌器进行）搅拌．
（3）随着反应液流入吸收池中，吸收液中H2SO4的生成速率明显加快，其原因可能是生成的Fe2+（或写FeSO4）对Ⅰ中发生的反应起催化作用．
（4）经过多次循环后，反应液可以用来制备FeSO4•7H2O，它在医疗上常用于治疗D（选填字母）．
A．甲状腺肿大  B．佝偻病  C．龋齿   D．贫血症．

分析 （1）温度高，气体的溶解度减小；
（2）2SO2+2H2O+O2═2X中遵循原子守恒；
（3）发生Fe与硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气；
（4）催化剂可加快反应速率；
（5）FeSO4•7H2O中含铁元素．

解答 解：（1）温度高，气体的溶解度减小，则I中温度不宜过高的原因是温度太高，SO2的溶解度降低，吸收效果不好，
（2）发生Fe与硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；为确保反应液的循环吸收效果，反应池中的反应需控制在40℃左右进行，在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施有（用搅拌器进行）搅拌；
（3）吸收液中X的生成速率明显加快，其原因可能是生成的Fe2+对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用，
（4）FeSO4•7H2O中含铁元素，可治疗贫血症，而A与碘元素有关，B与维生素C有关，C与F元素有关，故答案为：D．
答案：
（1）防止温度过高气体在水中的溶解度减小，导致气体逸出，硫酸的产率降低．
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；  （用搅拌器进行）搅拌；
（3）生成的Fe 2+ （或写FeSO4）对Ⅰ中发生的反应起催化作用；
（4）D．

点评 本题为信息题，考查学生分析与应用知识的能力，涉及影响反应速率的因素、质量守恒定律、化学与生活等，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（　　）
A．用天然气替代煤可以减少酸雨的形成
B．为了个人卫生，提倡使用一次性的木筷和餐盒
C．将活性炭投入水中可以降低水的硬度
D．铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效
15．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（　　）
A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B．Fe2O3加入稀盐酸中
C．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中D．CO2通入澄清石灰水中
12．下列物质按单质、氧化物、碱的顺序排列的是（　　）
A．白磷、水、纯碱B．红磷、干冰、烧碱
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19．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料．秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为36：5：40（用最简整数比表示）．
（2）某校综合实践小组的同学用溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液，对一造纸厂排放的NaOH的碱性废水进行检测．请问用质量分数为37%的浓盐酸配制质量分数为10%的稀盐酸100g，配制的步骤依次为计算、量取、稀释、转移装瓶．
（3）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸196g （H2SO4的质量分数为20%），可以处理造纸厂的废水质量是多少？（写出完整的计一算过程）
9．某校综合实践活动小组为完成与红糖相关的研究课题，来到了制糖基地进行了实地调查．
（1）来到制糖间，只见屋内“白气”弥漫．在满屋的“白气”中可以看到九口大铁锅从大到小依次排开，铁锅里面翻滚着的浓稠液体颜色逐个加深．“白气”产生的原因是水蒸气遇冷液化形成．
（2）在制糖的过程中，制糖师傅们会在锅里加入一种白色粉末后，液面上立即泛起白沫，此时制糖师傅便会用筛状勺子从上层液体中捞出许多杂质，同学们都很好奇．
老师对此作了如下解释：这种白色粉末叫小苏打，它的主要成分是NaHCO3，它受热分解的化学方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H20+CO2↑，产生的CO2会附着在杂质表面，从而使它们受到的浮力大于重力而上浮．
16．A、B、C、D、E、F是初中化学中常见物质，它们的转化关系如图所示，（反应条件已略去）．已知：B、C为黑色固体．
请回答：
（1）F的化学方程式O2；
（2）B和C反应的化学方程式为（只写一个）：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（3）A和B反应的化学方程式为（只写一个）：CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2．
13．欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（　　）
A．生石灰B．碳酸钙粉末C．氢氧化钙溶液D．氢氧化钠溶液
17．某纯碱样品中含少量氯化钠，称取11g样品于烧杯中，加20.4g的水将其全部溶解，再逐滴加入一定质量分数的稀盐酸并振荡，实验过程中，测得加入稀盐酸的质量和溶液总质量的关系如图所示，计算（写出计算过程）：
（1）反应中生成二氧化碳的质量．
（2）样品中碳酸钠的质量分数．

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