Question

19．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料．秸秆的主要成分是纤维素[（C₆H₁₀O₅）_n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为36：5：40（用最简整数比表示）．
（2）某校综合实践小组的同学用溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液，对一造纸厂排放的NaOH的碱性废水进行检测．请问用质量分数为37%的浓盐酸配制质量分数为10%的稀盐酸100g，配制的步骤依次为计算、量取、稀释、转移装瓶．
（3）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸196g （H₂SO₄的质量分数为20%），可以处理造纸厂的废水质量是多少？（写出完整的计一算过程）

Answer 1

分析 （1）化学式中各元素的质量比为各元素的相对原子质量×原子个数的之比，据此分析计算回答．
（2）将浓盐酸稀释为稀盐酸的步骤是；计算、量取、稀释、装瓶；
（3）可先根据化学方程式求出氢氧化钠的质量，再根据废水中氢氧化钠的质量分数求出废水的质量．

解答 解：
（1）根据纤维素的化学式（C₆H₁₀0₅）n知，纤维素中C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40．
（2）用质量分数为37%的浓盐酸配制质量分数为10%的稀盐酸100g，配制的步骤依次为计算需要浓盐酸的质量、进而计算其体积，然后用量筒量取浓盐酸、水，并混合稀释溶解，装瓶；
（3）196g废硫酸溶液中含硫酸的质量为196g×20%=3920g
设196g废硫酸溶液可以反应氢氧化钠的质量为x
H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
 98      80
3920g    x
$\frac{98}{80}$=$\frac{3920g}{x}$
  x=320g
则需要氢氧化钠的废水的质量=$\frac{320g}{1.6%}$=2000g
故答案为：
（1）36：5：40；（2）量取；稀释；（3）答：可以处理的废水质量是2000g．

点评 本题主要考查化学式的含义、溶液配制及根据化学方程式进行简单计算的能力．难度不大，根据已有的知识即可分析解答．