Question

17．某纯碱样品中含少量氯化钠，称取11g样品于烧杯中，加20.4g的水将其全部溶解，再逐滴加入一定质量分数的稀盐酸并振荡，实验过程中，测得加入稀盐酸的质量和溶液总质量的关系如图所示，计算（写出计算过程）：
（1）反应中生成二氧化碳的质量．
（2）样品中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，依据二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钠的质量，然后计算质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应后溶液减少的质量就是反应中生成的二氧化碳的质量为：11+73+20.4-100=4.4g；
（2）设参加反应的碳酸钠的质量是x
Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%．
故答案为：（1）4.4g；
（2）碳酸钠的质量分数为96.4%．

点评 本题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．