题目内容

9．某校综合实践活动小组为完成与红糖相关的研究课题，来到了制糖基地进行了实地调查．
（1）来到制糖间，只见屋内“白气”弥漫．在满屋的“白气”中可以看到九口大铁锅从大到小依次排开，铁锅里面翻滚着的浓稠液体颜色逐个加深．“白气”产生的原因是水蒸气遇冷液化形成．
（2）在制糖的过程中，制糖师傅们会在锅里加入一种白色粉末后，液面上立即泛起白沫，此时制糖师傅便会用筛状勺子从上层液体中捞出许多杂质，同学们都很好奇．
老师对此作了如下解释：这种白色粉末叫小苏打，它的主要成分是NaHCO3，它受热分解的化学方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H20+CO2↑，产生的CO2会附着在杂质表面，从而使它们受到的浮力大于重力而上浮．

分析 （1）在一定条件下，物体的三种状态--固态、液态、气态之间会发生相互转化，这就是物态变化；物质由气态变为液体叫液化；
（2）碳酸氢钠在加热状态下发生分解反应，生成了水、二氧化碳和碳酸钠，

解答 解：（1）“白气”的实质是液体的小液滴，是由于水蒸气遇冷液化形成的小液滴；
（2）碳酸氢钠在加热状态下发生分解反应，生成了水、二氧化碳和碳酸钠，化学方程式为：2NaHC03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C03+H20+C02↑；
答案：（1）液化；（2）H20．

点评 本题难度不大，注意用所学的知识解释生活中的现象，掌握根据化学方程式的．

练习册系列答案
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19．图①、②是钙元素、碘元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请回答：
（1）钙元素的相对原子质量为40.08，碘元素为非金属元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）图B中x=8．
（3）A、B、C、D中属于离子的是Cl-（填离子符号）．
（4）钙原子的化学性质与A、B、C、D粒子中B（填字母）的化学性质相似．
20．某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨，请你参与完成下面的问题．

（1）图①装置制取气体的适用条件是反应物是固体，反应需要加热．
（2）图③装置相比图②装置的主要优点是能随时控制反应的开始和结束．
（3）实验室不宜用镁来代替锌与稀H2SO4反应制取H2，主要原因是镁与稀盐酸反应速率太快，不利于实验操作（或“镁与稀盐酸反应速率太快，不利于气体的收集”）．
（4）实验室若用图④装置收集O2时，气体应从a端通入．（填字母）
17．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸充分反应，消耗H2SO4共9.8g，原混合物中氧元素的质量是（　　）
A．0.8gB．1.6gC．3.2gD．6.4g
4．某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”．实验中，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环．
（1）吸收池中发生反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，吸收时，温度不宜过高的原因是防止温度过高气体在水中的溶解度减小，导致气体逸出，硫酸的产率降低．
（2）反应池中发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；为确保反应液的循环吸收效果，反应池中的反应需控制在40℃左右进行，在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施有（用搅拌器进行）搅拌．
（3）随着反应液流入吸收池中，吸收液中H2SO4的生成速率明显加快，其原因可能是生成的Fe2+（或写FeSO4）对Ⅰ中发生的反应起催化作用．
（4）经过多次循环后，反应液可以用来制备FeSO4•7H2O，它在医疗上常用于治疗D（选填字母）．
A．甲状腺肿大  B．佝偻病  C．龋齿   D．贫血症．
14．如图所示A-G是初中常见的物质，“-“表示两物质可以相互反应，“→”表示物质之间的转化关系．已知A和B都是植物光合作用的原料，C是年产量最高的金属，其中C在B与G的共同作用下生成红色固体，F常用于改良酸性土壤．（部分反应物、生成物及反应条件已经略去）请回答下列问题：
（1）A的化学式是CO2．
（2）C与D反应的基本反应类型是置换反应．
（3）写出F生成E的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）写出防止C在B与G的共同作用下生成红色固体放入一种措施刷油漆等．
1．属于溶液的是（　　）
A．矿泉水B．蒸馏水C．番茄酱D．泥沙水
1．下列图象所表示的意义正确的是（　　）
A．
用等质量等浓度过氧化氢溶液来制取氧气
B．
用等质量Mg和Fe分别与等质量等浓度的足量稀盐酸反应
C．
用等质量石灰石分别与等质量等浓度的足量稀盐酸反应
D．
某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
2．请阅读下面短文，回答有关问题．
    人类创造肥皂的历史至少已有2300年了．早期的文明古国将肥皂用作染发剂或药物，直到公园100-199年，人们才逐渐认识到肥皂有去污作用，可用作清洗剂．起初人们利用草木灰（主要成分K2CO3）产生的碱液与油脂反应制造肥皂．大约到了1790年，法国科学家Nicolaos Leblanc发现碱可以用普通的食盐和水制得，这一发明使制皂变得更为容易．
    肥皂溶液显碱性，它的主要成分是高级脂肪酸纳（如硬脂肪酸纳C17H35COONa），它是通过酸（如硬脂酸C17H35COOH）和碱反应而得到的产品．
    肥皂有许多种类，如：加入Na2CO3等物质后的白色洗衣皂去污能力更强；在肥皂中加入硫磺即得到具有消炎、杀菌、控油作用的药皂-硫磺皂；香皂则是在肥皂中加入某些香料制成，其碱性较弱，对皮肤的刺激性较小．
（1）若用硬水洗衣服，当肥皂溶于水后产生的现象是泡沫少，浮渣多；
（2）硬脂酸中氢、氧元素的质量比是9：8；
（3）有皮肤病的人适宜使用的肥皂是硫磺皂；白色洗衣皂中与去污能能力增强有关的离子是CO32-．

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