题目内容

15．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（　　）
A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B．Fe2O3加入稀盐酸中
C．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中D．CO2通入澄清石灰水中

分析 根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显．

解答 解：A、Na2CO3溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能够发生化学反应，但有明显现象，故选项错误．
B、Fe2O3加入稀盐酸中生成硫酸铁和水，会观察到氢氧化铁溶解，溶液变黄，能够发生化学反应，但有明显现象，故选项错误．
C、稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中，生成氯化钡和水，能够发生化学反应，且没有明显现象，故选项正确．
D、CO2通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清的石灰水变浑浊，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，考查同学们利用复分解反应发生的条件能否发生化学反应，解题时还要注意没有明显现象这一限制条件．

练习册系列答案
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5．用化学知识来分析下列生活、生产中的问题，其中错误的是（　　）
A．因为干冰易升华，升华时吸收大量的热，所以可用于人工降雨
B．蚊虫叮咬后，会在人的皮肤内分泌蚁酸使皮肤肿痛，可涂醋酸来减轻痛痒
C．因为氮气化学性质不活泼，所以氮气可用于食品防腐
D．甲醛能使蛋白质变性起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡标本
6．某实验小组的同学用氢氧化钡溶液与稀盐酸进行中和反应，结束后取10g反应后溶液逐滴滴入质量分数为13.25%碳酸钠溶液，测得溶液PH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．中和反应时氢氧化钡溶液与稀盐酸恰好完全反应
B．图中oa段反应为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
C．图中c点溶液中的溶质有2种
D．图中b点产生的沉淀质量是0.985g
3．如表对应的解释错误的是（　　）
序号事实解释
A在花园中可闻到花香分子在不断运动
B用肉眼不能直接观察到CO2分子CO2分子很小
C50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升分子之间有间隔
D冰受热变为水，水受热变为水蒸气分子可以再分
A．AB．BC．CD．D
10．堆积“俄罗斯方块”是许多同学都比较熟悉的一种电子游戏．请参照下图的示例，在空白“方砖”中填写适当的化学用语或化学用语所表示的意义，使上面的“方砖”中的化学用语与下面的“方砖”中所表示的意义一一对应．
20．某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨，请你参与完成下面的问题．

（1）图①装置制取气体的适用条件是反应物是固体，反应需要加热．
（2）图③装置相比图②装置的主要优点是能随时控制反应的开始和结束．
（3）实验室不宜用镁来代替锌与稀H2SO4反应制取H2，主要原因是镁与稀盐酸反应速率太快，不利于实验操作（或“镁与稀盐酸反应速率太快，不利于气体的收集”）．
（4）实验室若用图④装置收集O2时，气体应从a端通入．（填字母）
7．某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题．
【猜想与假设】溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种．
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
常温下的溶解度/g3610921.59.6
常温下某稀溶液的pH713119
【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是石蕊试液变成蓝色；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的氢氧化钠．
【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的碳酸钠，你的判断依据是碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以．
【探究反思】（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是CO2（写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是将气体通入石灰水，石灰水变浑浊．
（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述列表信息．请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠．
4．某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”．实验中，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环．
（1）吸收池中发生反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，吸收时，温度不宜过高的原因是防止温度过高气体在水中的溶解度减小，导致气体逸出，硫酸的产率降低．
（2）反应池中发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；为确保反应液的循环吸收效果，反应池中的反应需控制在40℃左右进行，在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施有（用搅拌器进行）搅拌．
（3）随着反应液流入吸收池中，吸收液中H2SO4的生成速率明显加快，其原因可能是生成的Fe2+（或写FeSO4）对Ⅰ中发生的反应起催化作用．
（4）经过多次循环后，反应液可以用来制备FeSO4•7H2O，它在医疗上常用于治疗D（选填字母）．
A．甲状腺肿大  B．佝偻病  C．龋齿   D．贫血症．
8．某校化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验．

【实验目的】
（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．
（2）粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积．
【仪器认识】
写出仪器①②的名称：①试管；②量筒．（每空1分）
【反应原理】（用符号表达式表示）
高锰酸钾制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
细铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体．
【装置连接】为达到实验目的（2），各装置的正确连接顺序是（填接口的字母）
a→c→b→d           
【问题分析】（1）实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是试管口没有放棉花团．
（2）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是集气瓶底部没有放少量水或细沙．

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