题目内容
2．在反应3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4中，反应前后没有发生变化的是（ ）| A． | 元素的种类 | B． | 各元素的化合价 | C． | 分子的种类 | D． | 分子的总数 |
分析 在化学变化中，原子的种类、数目、质量、元素的种类和质量都没有变化；反应前后元素的化合价有可能变，也有可能不变．
解答 解：化学变化的实质是，旧分子分成原子，原子再进行重新组合的过程，在此过程中原子的种类、数目、质量、元素的种类和质量都没有变化；
在此反应中，铁和氧元素的化合价均发生了改变；
故选A．
点评 该题考查化学反应的实质，此题可帮助学生理解宏观与微观的区别．
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12．下列各组离子在pH=2溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | Na+ Cl- OH- | B． | Ag+ Cl- NO3- | ||
| C． | Mg2+ Cl- SO42- | D． | K+ Ca2+ CO32- |
17．现有铜与另一种金属的混合粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）该混合物中铜的质量分数为52.5%；
（2）写出发生反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（3）根据金属的质量列出第二次加入硫酸后生成气体总质量（x）的比例式$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$；
（4）若将第三次反应后溶液蒸发掉8.3g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为18%；
（5）如果用98%的浓硫酸配制140.0g的上述所用稀硫酸，则需浓硫酸的质量为20g．
| 次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 35.0 | 35.0 | 35.0 | 35.0 |
| 剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
（1）该混合物中铜的质量分数为52.5%；
（2）写出发生反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（3）根据金属的质量列出第二次加入硫酸后生成气体总质量（x）的比例式$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$；
（4）若将第三次反应后溶液蒸发掉8.3g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为18%；
（5）如果用98%的浓硫酸配制140.0g的上述所用稀硫酸，则需浓硫酸的质量为20g．
7．通过下列实验操作不能达到相应目的是（ ）
| A． |  配置蔗糖溶液 | B． |  获取纯净水 | ||
| C． |  获取氯化钠晶体 | D． |  配置100%的食盐水 |
12．下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区别的是（ ）
| A． | 氢气用于填充气球 | B． | 沼气用作燃料 | ||
| C． | 干冰用于人工降雨 | D． | 铜丝用做电线 |