题目内容
7．通过下列实验操作不能达到相应目的是（ ）| A． |  配置蔗糖溶液 | B． |  获取纯净水 | ||
| C． |  获取氯化钠晶体 | D． |  配置100%的食盐水 |
分析 A、依据蔗糖能溶于水的知识解决；
B、依据过滤所除掉的杂质情况进行分析；
C、依据稀释前后溶质的质量不变进行相关的溶液计算并判断即可；
D、依据蒸发能使溶质氯化钠与溶剂水分离进行分析．
解答 解：A、配制蔗糖溶液时，加入蔗糖再加水，并用玻璃棒搅拌，故正确；
B、通过过滤的方法只能把不溶性的杂质除去，可溶性的杂质不能除去，也就无法得到纯净水，故错误；
C、通过蒸发食盐水可以得到氯化钠晶体，故正确；
D、用50 g 20%的食盐水和50 mL水混合，可以得到10%的食盐水，故正确．
故选：B．
点评 此题是对实验基本操作原理的考查，掌握各个操作的实验原理及目的是解题的关键，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
相关题目
17．
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：
（1）依据上表数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是m．（填“m”或“n”）
（2）由表中数据和右图分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s，则s的取值范围是34.0g＜s＜37.0g．
（3）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1 g．
（4）某KNO3晶体中有少量KCl、Ca（OH）2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后降温结晶，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体．
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
| KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | |
（2）由表中数据和右图分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s，则s的取值范围是34.0g＜s＜37.0g．
（3）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1 g．
（4）某KNO3晶体中有少量KCl、Ca（OH）2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后降温结晶，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体．
18．要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，下列措施正确的是（ ）
| A． | 加入生石灰 | B． | 升高温度 | C． | 降低温度 | D． | 加入水 |
15．取石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：
（1）表中 n的数值为2.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是82.5%．
（3）求反应结束时生成二氧化碳的质量．
| 实验次数 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 1 | 20 | 11 |
| 2 | 20 | 6 |
| 3 | 20 | 2.8 |
| 4 | 20 | n |
（2）样品中碳酸钙的质量分数是82.5%．
（3）求反应结束时生成二氧化碳的质量．
2．在反应3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4中，反应前后没有发生变化的是（ ）
| A． | 元素的种类 | B． | 各元素的化合价 | C． | 分子的种类 | D． | 分子的总数 |
12．加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g．那么剩余固体的成分是（ ）
| A． | K2MnO4、MnO2 | B． | KMnO4、MnO2 | ||
| C． | KMnO4、K2MnO4、MnO2 | D． | KMnO4、K2MnO4 |
16．下列图示的“错误操作”，与对应选项“可能产生的后果”不一致的是（ ）
| A． |  试管破裂 | B． |  量取的液体偏少 | C． |  橡皮塞弹出 | D． |  灯内酒精燃烧 |