现有铜与另一种金属的混合粉末.另一种金属可能是镁.铁.锌中的一种.现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中.将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中.充分反应后.测得剩余固体数据记录如下:次数1234加入稀硫酸的质量/g35.035.035.035.0剩余固体的质量/g6.85.64.44.2请回答下列问题:(1)该混合物中铜的质量分数为52.5%,(2)写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．现有铜与另一种金属的混合粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	35.0	35.0	35.0	35.0
剩余固体的质量/g	6.8	5.6	4.4	4.2

请回答下列问题：
（1）该混合物中铜的质量分数为52.5%；
（2）写出发生反应的化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（3）根据金属的质量列出第二次加入硫酸后生成气体总质量（x）的比例式$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$；
（4）若将第三次反应后溶液蒸发掉8.3g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为18%；
（5）如果用98%的浓硫酸配制140.0g的上述所用稀硫酸，则需浓硫酸的质量为20g．

分析根据表中数据可以判断出1、2、3次反应中，稀硫酸完全反应，4次反应中稀硫酸过量；
根据反应的硫酸质量和固体质量可以计算金属的相对原子质量，从而可以判断金属是什么；
溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%；
溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答解：（1）该混合物中铜的质量分数为：$\frac{4.2g}{8g}$×100%=52.5%，
故填：52.5%．
（2）设金属元素符号是M，相对原子质量是y，
以第一次实验数据进行计算，
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑，
y    98
1.2g 35.0g×14.0%
$\frac{y}{1.2g}$=$\frac{98}{35.0g×14.0%}$，
y=24，
金属是镁，镁和稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
故填：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（3）设生成的氢气质量为x，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，
24             2
2.4g           x
$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$，
故填：$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$．
（4）设生成硫酸锌的质量为z，生成氢气的质量为n，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，
24        120 2
3.6g       z   n
$\frac{24}{3.6g}$=$\frac{120}{z}$=$\frac{2}{n}$，
z=18g，n=0.3g，
所得不饱和溶液质量为：35.0g×3+3.6g-0.3g-8.3g=100g，
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：$\frac{18g}{100g}$×100%=18%，
故填：18%．
（5）设需要浓硫酸的质量为p，
根据题意有：p×98%=140.0g×14.0%，
p=20g，
故填：20g．