题目内容

6．药品分类存放是实验室管理的基本要求．某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下：
药品柜编号①②③④⑤
药品氢氧化钠
氢氧化钙		盐酸
硫酸		二氧化锰
氧化铜		氯化钠
硫酸铜		锌粒
铜片
（1）若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则②号柜的标签上应写酸．（“酸”“碱”“氧化物”“盐”或“金属”）
（2）上述柜子中的有些物质间能发生置换反应．请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生置换反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

分析 根据物质分类的知识结合置换反应的概念进行分析判断即可．

解答 解：（1）盐酸、硫酸都属于酸；
（2）锌粒和盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于置换反应，方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
故填：（1）酸；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

点评 本题考查学生对物质类别的认识和药品的存放，学生应明确分类是一种科学的方法，要在平时的学习中多应用．

练习册系列答案
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16．甲、乙两化工厂分布如图所示．箭头代表水流方向．如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-．在c处取得水样经检测pH=7、且只含有少量NaCl．则b处水中含有的物质应是下列那一组？（　　）
A．BaCl2、HClB．H2SO4、Ba（NO3）2C．MgSO4、NaClD．H2SO4、MgCl2
17．小岳同学在学习气体的性质时，阅读到以下资料：制取气体的发生装置取决于反应前的药品状态和反应条件，收集气体的装置取决于气体能否与水反应、在水中的溶解性以及该气体相对于空气的密度大小．现有甲、乙、丙三种气体的反应前的物品状态、反应条件以及有关性质如下表，有关装置如图．
气体反应前的药品状态反应条件气体性质
甲固体+液体常温不与水反应，不易溶于水，密度比空气大
乙固体+固体加热能与水发生反应，极易溶于水，密度比空气小
丙固体+液体加热能与水发生反应，能溶于水，密度比空气大

请你回答下列问题：
（1）能用发生装置A 制取的气体是乙（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（2）实验室要制取和收集甲气体，请写出一个符合要求的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的发生和收集装置分别是A和E（填序号）．
14．化学实验活动课上，同学们利用如图实验探究氢氧化钙的性质．

（1）上述三个步骤的A试管中的固体始终无明显减少，那么能说明A试管的水中溶有氢氧化钙的现象是步骤二中A中的溶液变红色．
（2）以上实验结束后，B试管中的固体消失，溶液澄清并呈无色．
【提出问题】步骤三B试管的溶液中，除指示剂外，溶质的成分还有什么？
【猜想】猜想一：CaCl2、HCl  猜想二：CaCl2、Ca（OH）2、HCl   猜想三：CaCl2
【小组讨论】同学们经过讨论得出猜想二一定是错误的．
【实验探究】小红同学利用了下面的实验验证了猜想一．
实验操作实验现象实验结论
取步骤三B试管中溶液样品倒入盛有锌粒的试管中产生气泡猜想一正确
写出加入锌粒后发生反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
【讨论交流】小红同学所做的实验结束后，试管中所得溶液一定含有的溶质是氯化钙、氯化锌（除指示剂外）
1．下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是（　　）
A．某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH 试纸测试，试纸变蓝色（pH 约为10 ），该溶液一定是碱性溶液
D．稀盐酸与氢氧化钠反应后滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
11．取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体6.5g，还得到200g溶质质量分数为7.45%的滤液．（写出必要的计算过程）
（1）写出反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？
（3）计算氯酸钾的质量．
（4）计算原混合物中氯元素的质量分数．
18．下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是（　　）
实验操作现象结论
A向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液溶液变红该溶液一定呈碱性
B向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液出现白色沉淀该溶液中一定含有硫酸根离子
C向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸产生气泡该固体一定含有碳酸盐
D点燃某气体，在火焰上方罩一个
干冷的烧杯		烧杯内壁出现水珠该气体一定是氢气
A．AB．BC．CD．D
15．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品杂质全部是氯化钠）

（1）实验后，再往A装置通入一会儿氮气的目的是排尽装置内空气，避免装置内原有空气中的CO2对实验的干扰．
（2）B装置的作用是吸收水蒸气，干燥二氧化碳．
（3）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）
16．下列是几种常见物质的溶解度曲线（图1），根据图示回答：
（1）对A物质来说，a点的意义是在t1℃时A的溶解度为40g．
（2）将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的b点表示，此时溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的c点表示，t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C．
（3）若将a点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是C物质．
（4）如图2是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

用图2表示的序号表示配制氯化钠溶液的正确操作顺序③②④⑤①，上图所示的配制过程还有两种仪器未画出，它们是胶头滴管、细口瓶．将100g氯化钠溶液的溶质质量分数由10%增大为20%，若保持溶剂质量不变，需加氯化钠固体的质量是12.5g．

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