题目内容
18．下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是（ ）| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液 | 溶液变红 | 该溶液一定呈碱性 |
| B | 向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 该溶液中一定含有硫酸根离子 |
| C | 向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸 | 产生气泡 | 该固体一定含有碳酸盐 |
| D | 点燃某气体，在火焰上方罩一个 干冷的烧杯 | 烧杯内壁出现水珠 | 该气体一定是氢气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、根据碱性溶液能使酚酞试液变红进行分析；
B、根据向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，该溶液不一定含有硫酸根离子，氯离子和银离子也会生成氯化银沉淀进行分析；
C、根据活泼金属、碳酸盐都可以和盐酸反应产生气泡进行分析；
D、根据烧杯内壁出现水珠，说明该气体中含有氢元素进行分析．
解答 解：A、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液，溶液变红，该溶液一定呈碱性，故A正确；
B、向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，该溶液不一定含有硫酸根离子，含有碳酸根离子也会出现白色沉淀，故B错误；
C、金属也可以和盐酸反应产生气泡，所以向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸，产生气泡，不一定含有碳酸盐，含有可能含有活泼金属，故C错误；
D、烧杯内壁出现水珠，说明该气体中含有氢元素，例如甲烷燃烧也会出现这种现象，故D错误．
故选：A．
点评 本题是现象与结论知识考查题，解题的关键是掌握酸碱溶液的性质与反应现象的对应关系，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
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8．化学工业的飞速发展给我们的生活带来了许多便利，但是一些不合理行为也给环境带来了严重的污染．下列行为不会污染环境的是（ ）
| A． | 回收废旧塑料减少白色污染 | |
| B． | 提倡使用私家车出行 | |
| C． | 大量使用化肥农药提高农作物的产量 | |
| D． | 将工厂排放废弃的烟囱加高 |
9．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的催化剂进行如下探究．
【提出问题】
①二氧化锰常作为氯酸钾分解制取氧气的催化剂，那其他氧化物是否也能催化氯酸钾分解呢？是否比二氧化锰催化效果更好？
【查阅资料】
研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解（分解时放出热量）有催化作用．分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：
实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的氧化物是氧化铜．
【设计并完成实验】
Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰混合均匀加热
Ⅲ．将Xg氯酸钾与1.0g氧化铜混合均匀加热
【实验现象分析】
将实验Ⅲ反应后的固体加水溶液、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和Xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同．Ⅲ中X的值应为3.0，实验I和Ⅲ比较可证明CuO改变KClO3分解的速率．
【结论】
氧化铜也能做氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（注意：若答对该题奖励4分，化学十九总分不超过60分）
【实验反思】
（1）实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是CuO对KClO3催化效果是否比MnO2好．
（2）在相同温度下比较两组实验产生氧气的快慢，通常可采用的方法有：
①测量相同时间内收集氧气的体积大小；
②测量收集相同体积氧气所需要时间长短．
【提出问题】
①二氧化锰常作为氯酸钾分解制取氧气的催化剂，那其他氧化物是否也能催化氯酸钾分解呢？是否比二氧化锰催化效果更好？
【查阅资料】
研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解（分解时放出热量）有催化作用．分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：
| 氧化铁 | 氧化铝 | 氧化铜 | 氧化镁 | |
| 开始反应 | 420 | 515 | 305 | 490 |
| 剧烈反应 | 490 | 540 | 350 | 545 |
【设计并完成实验】
Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰混合均匀加热
Ⅲ．将Xg氯酸钾与1.0g氧化铜混合均匀加热
【实验现象分析】
将实验Ⅲ反应后的固体加水溶液、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和Xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同．Ⅲ中X的值应为3.0，实验I和Ⅲ比较可证明CuO改变KClO3分解的速率．
【结论】
氧化铜也能做氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（注意：若答对该题奖励4分，化学十九总分不超过60分）
【实验反思】
（1）实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是CuO对KClO3催化效果是否比MnO2好．
（2）在相同温度下比较两组实验产生氧气的快慢，通常可采用的方法有：
①测量相同时间内收集氧气的体积大小；
②测量收集相同体积氧气所需要时间长短．
6．药品分类存放是实验室管理的基本要求．某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下：
（1）若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则②号柜的标签上应写酸．（“酸”“碱”“氧化物”“盐”或“金属”）
（2）上述柜子中的有些物质间能发生置换反应．请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生置换反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
| 药品柜编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 药品 | 氢氧化钠 氢氧化钙 | 盐酸 硫酸 | 二氧化锰 氧化铜 | 氯化钠 硫酸铜 | 锌粒 铜片 |
（2）上述柜子中的有些物质间能发生置换反应．请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生置换反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
10．下列关于溶解度的说法正确的是（ ）
| A． | 100克水最多可溶解36克氯化钠，则氯化钠的溶解度为36克 | |
| B． | 20℃时100克饱和氯化钠溶液中含有26克氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为26克 | |
| C． | 25℃时100克水中溶解了35克氯化钠，则25℃时氯化钠的溶解度为35克 | |
| D． | 20℃时50克水中最多溶解氯化钠18克，则20℃时氯化钠的溶解度为36克 |
7．美琪同学家新换了水龙头，她从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬材料．出于好奇，美琪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你一同参与．
【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnFeSn Pb（H）CuHgAg Pt Au，（请你在横线上填写对应金属的元素符号）．
【作出猜想】
猜想一：Cr＞Fe＞Cu
猜想二：Fe＞Cu＞Cr
猜想三：Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】
美琪取形状大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸，将三种金属片分别放入试管中，观察现象．
【结论与解释】
（1）美琪得到的正确结论是猜想一．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜．
【知识运用】
（1）将铬片投入FeSO4溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行．
（2）写出探究铬、铁、铜的活动性强弱的另外两组试剂：硫酸铬溶液、铁、硫酸铜溶液；铬、铜、硫酸亚铁溶液．（每一组仅限三种试剂）
【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnFeSn Pb（H）CuHgAg Pt Au，（请你在横线上填写对应金属的元素符号）．
【作出猜想】
猜想一：Cr＞Fe＞Cu
猜想二：Fe＞Cu＞Cr
猜想三：Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】
美琪取形状大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸，将三种金属片分别放入试管中，观察现象．
| 实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 | 无明显现象 |
（1）美琪得到的正确结论是猜想一．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜．
【知识运用】
（1）将铬片投入FeSO4溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行．
（2）写出探究铬、铁、铜的活动性强弱的另外两组试剂：硫酸铬溶液、铁、硫酸铜溶液；铬、铜、硫酸亚铁溶液．（每一组仅限三种试剂）
某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生．为了进一步研究做了如下实验：