Question

17．小岳同学在学习气体的性质时，阅读到以下资料：制取气体的发生装置取决于反应前的药品状态和反应条件，收集气体的装置取决于气体能否与水反应、在水中的溶解性以及该气体相对于空气的密度大小．现有甲、乙、丙三种气体的反应前的物品状态、反应条件以及有关性质如下表，有关装置如图．

气体	反应前的药品状态	反应条件	气体性质
甲	固体+液体	常温	不与水反应，不易溶于水，密度比空气大
乙	固体+固体	加热	能与水发生反应，极易溶于水，密度比空气小
丙	固体+液体	加热	能与水发生反应，能溶于水，密度比空气大

请你回答下列问题：
（1）能用发生装置A 制取的气体是乙（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（2）实验室要制取和收集甲气体，请写出一个符合要求的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）相同条件下，氨气（NH₃）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的发生和收集装置分别是A和E（填序号）．

Answer 1

分析 （1）根据表中的信息及气体发生和收集装置的选择依据回答．
（2）根据实验室要制取和收集甲气体的性质并结合实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的反应原理回答．
（3）根据氨气的实验室制法以及发生装置和收集装置的选择条件即可．

解答 解：（1）A装置属于固体加热型，反应物均为固体，反应条件是加热，故能用发生装置A 制取的气体是乙．故填：乙；
（2）甲气体不易溶于水，密度大于空气，氧气具有此性质，制取方法是利用固体和液体在常温下反应，说明是实验室用过氧化氢制氧气，方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）由资料知：加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气，所以选择装置A来制取，因为氨水极易溶于水，不可采用排水法收集，而其密度比空气小，可用向下排空气法，故答案为：A；E．

点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．