题目内容
15．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品杂质全部是氯化钠）
（1）实验后，再往A装置通入一会儿氮气的目的是排尽装置内空气，避免装置内原有空气中的CO2对实验的干扰．
（2）B装置的作用是吸收水蒸气，干燥二氧化碳．
（3）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）
分析 （1）空气中含有二氧化碳，会对测定结果产生干扰；
（2）根据浓硫酸具有吸水性分析；
（3）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据表中提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算．
解答 解：（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是排尽装置内空气，避免装置内原有空气中的CO2对实验的干扰．
故填：排尽装置内空气，避免装置内原有空气中的CO2对实验的干扰．
（2）B装置的作用是吸收水蒸气，干燥二氧化碳．
故填：吸收水蒸气，干燥二氧化碳．
（3）设碳酸钠质量为x，
由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 44
x 3.52g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{3.52g}$，
x=8.48g，
则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：$\frac{8.48g}{10g}$×100%=84.8%，
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%．
点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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6．药品分类存放是实验室管理的基本要求．某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下：
（1）若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则②号柜的标签上应写酸．（“酸”“碱”“氧化物”“盐”或“金属”）
（2）上述柜子中的有些物质间能发生置换反应．请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生置换反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
| 药品柜编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 药品 | 氢氧化钠 氢氧化钙 | 盐酸 硫酸 | 二氧化锰 氧化铜 | 氯化钠 硫酸铜 | 锌粒 铜片 |
（2）上述柜子中的有些物质间能发生置换反应．请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生置换反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
10．下列关于溶解度的说法正确的是（ ）
| A． | 100克水最多可溶解36克氯化钠，则氯化钠的溶解度为36克 | |
| B． | 20℃时100克饱和氯化钠溶液中含有26克氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为26克 | |
| C． | 25℃时100克水中溶解了35克氯化钠，则25℃时氯化钠的溶解度为35克 | |
| D． | 20℃时50克水中最多溶解氯化钠18克，则20℃时氯化钠的溶解度为36克 |
如图是电解水的实验装置，通电后，两电极上都有气体放出．
7．美琪同学家新换了水龙头，她从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬材料．出于好奇，美琪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你一同参与．
【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnFeSn Pb（H）CuHgAg Pt Au，（请你在横线上填写对应金属的元素符号）．
【作出猜想】
猜想一：Cr＞Fe＞Cu
猜想二：Fe＞Cu＞Cr
猜想三：Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】
美琪取形状大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸，将三种金属片分别放入试管中，观察现象．
【结论与解释】
（1）美琪得到的正确结论是猜想一．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜．
【知识运用】
（1）将铬片投入FeSO4溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行．
（2）写出探究铬、铁、铜的活动性强弱的另外两组试剂：硫酸铬溶液、铁、硫酸铜溶液；铬、铜、硫酸亚铁溶液．（每一组仅限三种试剂）
【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnFeSn Pb（H）CuHgAg Pt Au，（请你在横线上填写对应金属的元素符号）．
【作出猜想】
猜想一：Cr＞Fe＞Cu
猜想二：Fe＞Cu＞Cr
猜想三：Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】
美琪取形状大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸，将三种金属片分别放入试管中，观察现象．
| 实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 | 无明显现象 |
（1）美琪得到的正确结论是猜想一．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜．
【知识运用】
（1）将铬片投入FeSO4溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行．
（2）写出探究铬、铁、铜的活动性强弱的另外两组试剂：硫酸铬溶液、铁、硫酸铜溶液；铬、铜、硫酸亚铁溶液．（每一组仅限三种试剂）
某同学为了测定水中氢、氧两元素的质量比，设计了以下实验，实验装置如图．