题目内容

3．硒是人体必须的微量元素，如图是硒在元素周期表中的信息，由图可知硒的相对原子质量为78.96，硒原子的质子数为34．

分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

解答 解：由硒在元素周期表中的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96；左上角的数字为34，表示原子序数为34，根据原子序数=核电荷数=质子数，则硒原子的质子数为34．
故答案为：78.96；34．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

练习册系列答案
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13．下列化合物中，不能由金属单质和酸直接反应生成的是（　　）
A．FeCl3B．AlCl3C．FeSO4D．MgSO4
14．说出下列符号的意义
①O氧元素、一个氧原子
②Fe铁元素、一个铁原子、铁这种物质
③2O2个氧原子
④3Mg3个镁原子．
11．人类的日常生活和工农业生产离不开水，请回答：
（1）区分软水和硬水的方法是取水样于试管中，向试管中加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少、有大量浮渣则是硬水．
（2）净化水的方法中，相对净化程度较高的是蒸馏．
（3）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t1℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为w（甲）＞w（乙）（填“＜”“＞”或“=”）
②若甲中含有少量的乙，除去乙的方法是冷却热饱和溶液使甲结晶析出．
18．如图是实验室制取气体的部分装置．

（1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）B和C装置均可制取CO2，相对于B装置，写出C装置的一条优点可以控制反应的发生和停止．
（3）若用D装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤先将集气瓶装满水，再将气体从b通入．
8．请用化学方程式解释下列反应原理
（1）用乙醇作燃料．
（2）水在直流电的作用下分解．
15．请用化学用语完成下列各题：
（1）两个铁原子2Fe 
（2）两个氧分子2O2  
（3）三个碳酸根离子3CO32-
（4）氧化铁中铁元素的化合价为+3$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
12．某学生针对下列四组物质的鉴别，设计了两种方案，其中都合理的是（　　）
ABCD
需区分的物质黄铜和黄金聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）锦纶布料和羊毛布料NH4NO3和NaOH固体
第一方案分别取样，观察颜色分别取样，观察颜色分别取样，用手触摸分别取样，加水充分溶解，加氯化铵溶液，加热，观察现象
第二方案分别取样，在石棉网上高温灼烧，观察现象分别取样，分别点燃，闻燃烧时产生的气味分别取样，点燃，闻气味分别取样，加水，滴加无色酚酞溶液，观察现象
A．AB．BC．CD．D
13．金属在生产生活中起着重要作用
（1）大量的铜用于做导线，利用了金属铜的延展性和导电性．
（2）铝的金属活动性很强，在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中氧化能形成致密的氧化铝保护膜．铝及其氧化物的化学性质很特别，既能和酸反应，又能和碱反应，其中铝与稀硫酸反应的化学方程式为2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）镁所具有的轻质特性决定了镁合金是生产航天器、军用飞机必不可少的结构材料．用菱镁矿（MgCO3）生产金属镁的大致流程如下：MgCO3$→_{①}^{高温}$MgO$→_{②}^{HCl}$MgCl2$→_{③}^{熔融电解}$Mg
检验步骤①中菱镁矿是否完全分解的方法是取反应后的固体于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明没有完全分解，若不产生气泡，说明完全分解．反应②的化学方程式为MgO+2HCl═MgCl2+H2O．

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