题目内容
11．
人类的日常生活和工农业生产离不开水，请回答：（1）区分软水和硬水的方法是取水样于试管中，向试管中加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少、有大量浮渣则是硬水．
（2）净化水的方法中，相对净化程度较高的是蒸馏．
（3）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t1℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为w（甲）＞w（乙）（填“＜”“＞”或“=”）
②若甲中含有少量的乙，除去乙的方法是冷却热饱和溶液使甲结晶析出．
分析 （1）根据硬水和软水的检验方法，进行分析解答．
（2）根据净化水的方法中，相对净化程度较高的是蒸馏进行分析．
（3）根据水通电分解生成氢气和氧气进行解答．
（4）根据溶解度的概念及甲乙两种物质的溶解度曲线分析解答．
解答 解：（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取水样于试管中，向试管中加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少、有大量浮渣则是硬水．
（2）净化水的方法中，相对净化程度较高的是蒸馏．
（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）①由甲乙两种物质的溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲在t1℃时的溶解度是40g，由此可知，t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙物质饱和溶液的溶质质量分数；②因为甲的溶解度受温度影响较大，而乙受温度影响很小，所以若甲中含有少量的乙，除去乙可用冷却热饱和溶液使甲结晶析出的方法；
故答案为：
（1）取水样于试管中，向试管中加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少、有大量浮渣则是硬水；（2）蒸馏；（3）2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；（4）①＞；②冷却热饱和溶液使甲结晶析出（合理即可）．
点评 本题考查软硬水的区别方法，净化水的法，化学方程式的书写，溶解度的概念等，基础性强．
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演示实验将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是．
【实验探究】
（1）丙组同学取上述小烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴Fe2（SO4）3溶液，无明显变化，溶液中一定没有．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．请填写实验现象：
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出上述【实验探究
（2）中存在两处明显错误：
实验方案中的错误是BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4．
实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
演示实验将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是．
【实验探究】
（1）丙组同学取上述小烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴Fe2（SO4）3溶液，无明显变化，溶液中一定没有．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．请填写实验现象：
| 实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaC12溶液 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | pH＜7 | 有气泡 | 生成白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出上述【实验探究
（2）中存在两处明显错误：
实验方案中的错误是BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4．
实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
